Matematické Fórum

nopelik · 21. 05. 2018 22:08

Z hodnoty standardního redukčního potenciálu kovu a hodnoty rovnovážné konstanty tvorby komplexu vypočtěte hodnotu rovnovážné konstanty K zadané reakce a hodnu redukčního potenciálu pro zadanou reakci. (F = 96490 C.mol^-1, R=8,314J.mol.^-1.K^-1, T=298,2K
Zn2+(aq) + 2e- = ZnS (s), E°Zn2+/Zn=-0,763V
Zn2+(aq)+edta4-(aq)=[Zn(edta)]2-(aq), β=3,162.10^16
[Zn(edta)]2- (aq) +2e-=Zn(s) + edta4-(aq), E°[Zn(edta)2-/Zn=?

Prosím, mohl byste mi s tím někdo pomoci. Píšu na to brzy test a vůbec tomu nerozumím. Byl bych rád za řešení.

Můj postup
E = E°-(RT/zF)lnK
E= -0,763-((8,314*298,2)/2*96490)ln
redoxní rovnici mám: [Zn(edta)]2- (aq) +2e-=Zn(s) + edta4-(aq)

β=[Zn]*[edta4-]/[Zn(edta)2-]
β=c^2
c= 177820133,8
a tady již nevím, co s tím..

Bedlasky · 22. 05. 2018 18:48

↑ nopelik:

Zdravím.

Pomůže Vám tohle?

$\Delta G=-RT\ln K$

$\Delta G=-zFE°$

$\Delta G_{3}=\Delta G_{1}+\Delta G_{2}$

nopelik · 22. 05. 2018 20:20

↑ Bedlasky:
Dané rovnice znám, ale já nevím, jak pokračovat v tom svém výpočtu. Kdybych měl správné výsledky, tak se k tomu dopočítám, ale takhle budu počítat a nevím, jestli správně. Ale děkuji.

Bedlasky · 22. 05. 2018 21:42

↑ nopelik:

Dobrá, poradím víc.

Nejprve si označíme reakce:

1. $Zn^{2+} + 2e^{-}\Leftrightarrow Zn$

2. $Zn^{2+} + edta^{4-} \Leftrightarrow [Zn(edta)]^{2-}$

3. $[Zn(edta)]^{2-} + 2e^{-} \Leftrightarrow Zn + edta^{4-}$

Pro první reakce platí:

$\Delta G_{1} = -2FE°_{Zn^{2+}/Zn}$

Pro druhou:

$\Delta G_{2} = -RT\ln \beta$

Pro třetí:

$\Delta G_{3} = -2FE°_{[Zn(edta)]^{2-}/Zn}$

A teď už jen stačí dosadit do vztahu:

$\Delta G_{3} = \Delta G_{1}+\Delta G_{2}$

A vyjádřit si $E°_{[Zn(edta)]^{2-}/Zn}$