Matematické Fórum

Dobrý den,
řeším jeden příklad a bohužel se zaseknu hned na začátku:

(NH4)2 Ni (SO4)2 .6H2O vykrystalizuje z roztoku, v němž jsou ve stechiometrickém poměru zastoupeny Ni(SO4) (použitý jako heptahydrát) a (NH4)2SO4 . Výpočty realizujeme na 748 g vzniklého (NH4)2 Ni (SO4)2 .6H2O.

Jemně rozetřené krystaly obou výchozích síranů byly rozpuštěny na roztoky nasycené při 60 °C. Po jejich smíchání bylo upraveno složení výsledného roztoku tak, aby vznikl roztok (NH4)2 Ni (SO4)2 .6H2O nasycený při 60 °C. Po slabém okyselení a zahřátí k varu byl roztok přefiltrován a ochlazen na teplotu 20 °C.

Jaký objem vody musíme ke směsi obou síranů přidat nebo odpařit, abychom připravili roztok (NH4)2 Ni (SO4)2 .6H2O nasycený při 60 °C ? (výsledek 1)
Vypočítejte hmotnost vykrystalizovaného produktu při ochlazení roztoku na 20 °C. (výsledek 2)
Vyjádřete hmotnostní zlomek niklu v matečném roztoku. (výsledek 3)

Ni(SO4) (použitý jako heptahydrát):
60 stupnov - 179.7 g/100 ml
20 stupnov - 118.2 g/100 ml

(NH4)2SO4:
88 g/100 ml (60 °C)
75.4 g/100 ml (20 °C)

(NH4)2Ni(SO4)2*6H2O  :
60 stupnov - 25 g/100 ml
20 stupnov - 9.1 g/100 m



Má úvaha je taková že 748 g (NH4)2 Ni (SO4)2 .6H2O není produkt krystalizace (to by nedávala druhá otázka smysl) ale celkové množství látky které vznikne.
Mám problém vypočítat hmotnost Ni(SO4)*7H2O a (NH4)2SO4. To mě brzdí ve všech ostatních výpočtech.
Dále bych spočítala kolik tyto dva nasycené (60°C) roztoky váží dohromady a odečetla od hmotnosti roztoku (NH4)2 Ni (SO4)2 .6H2O (60°C)- To by mělo být to množství vody??
S dalšími dvěma by problém být neměl.
Děkuji za každou pomoc :)