Matematické Fórum
Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
#1 07. 01. 2019 20:32
Redoxní chemická rovnice - vyčíslení
Dobrý den,
Potřebuji poradit s touto rovnicí 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20. Rovnici jsem již tipem zvládla vyčíslit ale není mi jasné proč je 8HNO3, křížovým pravidlem mi to nevychází.
Děkuji za odpovědi
Offline
#2 07. 01. 2019 21:04
Re: Redoxní chemická rovnice - vyčíslení
Nemyslím si, že existuje nějaký jednoduchý způsob jak poznat, co při reakci vzniká. Ovšem pokud už to víš - pak těch možností mnoho není.
Pokud máš pocit, že to jde i s jiným číslem než s osmičkou, klidně to předveď.
Myslím, že může za jistých podmínek probíhat i rekce při které vzniká NO2, pak to vychází mnohem jednodušší.
Offline
#4 07. 01. 2019 21:31
Re: Redoxní chemická rovnice - vyčíslení
Předpokládám, že je to něco ve stylu nejnižšího společného násobku, ale já to teda vždycky dělal "od oka".
V tomhle případě je to jednoduché - mědí se nemusíš zabývat, ta co vyjde napravo bude i nalevo - a řešíš jen tu kyselinu.
Offline
#5 07. 01. 2019 21:41
- Ferdish
- Zablokovaný
- Příspěvky: 4173
- Škola: PF UPJŠ (2013), ÚEF SAV (2017)
- Pozice: vedecký pracovník
- Reputace: 81
Re: Redoxní chemická rovnice - vyčíslení
Podľa infa na internete, ak je HNO3 v tejto reakcii koncentrovaná, vzniká NO2 (červeno-hnedastý plyn). Ak je zriedená, vzniká NO (bezfarebný plyn).
Keďže však nie som chemik, netuším pri akom zriedení (koncentrácii) dochádza k produkcii čistého NO miesto NO2, resp. či sa náhodou pomer produkcie NO na úkor NO2 nemení s koncentráciou HNO3 spojite.
Offline
#8 08. 01. 2019 16:16
Re: Redoxní chemická rovnice - vyčíslení
↑ Elion:
Nevychází ti to křížovým pravidlem proto, že vedle molekul HNO3, které se redukují, se další molekuly spotřebovávají na vazbu se vznikajícími ionty Cu:
Cu = Cu(II) + 2e; N(V) + 3e = N(II); křížovým pravidlem dostaneme, že vzniknou 3 ionty Cu++ a dvě molekuly NO.
Na 3 ionty Cu++ potřebuješ 2*3 molekuly HNO3. S těmi dvěma, které se redukují, to je celkem 2+6 = 8 HNO3. A ještě malá finta - když to nejde jinak, podívej se, kam se podějí kyslíky z oxidačního činidla. Pokud reakce probíhá v kyselém prostředí je úptřeba na každý O(-II) 2H+.
Offline