Matematické Fórum
Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
#1 06. 05. 2023 13:01
Olověný akumulátor
Proč se v olověném akumulátoru používá kyselina a ne hydroxid?
https://canov.jergym.cz/elektro/element/pb.html
Prodle výše uvedené reakce pro zásadité prostředí, by v případě použití hydroxidu bylo napětí větší a nedocházelo by k sulfataci elektrod.
PbO2 + 2H+ +2e == PbO + H2O E = +2,47V
Pb + 2OH- -2e == PbO + H2O nebo Pb(OH)2 E = -0,54V
E = +2,47 - -0,54 = 3V
Offline
#2 02. 01. 2025 04:43
- GiovanniMontgomery
- Zelenáč
- Příspěvky: 2
- Škola: MFF US
- Pozice: doktorand
- Reputace: 0
Re: Olověný akumulátor
Standa33 napsal(a):
Proč se v olověném akumulátoru používá kyselina a ne hydroxid?
https://canov.jergym.cz/elektro/element/pb.htmlgeometry dash meltdown
Prodle výše uvedené reakce pro zásadité prostředí, by v případě použití hydroxidu bylo napětí větší a nedocházelo by k sulfataci elektrod.
PbO2 + 2H+ +2e == PbO + H2O E = +2,47V
Pb + 2OH- -2e == PbO + H2O nebo Pb(OH)2 E = -0,54V
E = +2,47 - -0,54 = 3V
Reakce, které probíhají v olověných akumulátorech (např. PbO2 + 2H+ _ 2e- <-> pbO + H2O a Pb + 2So4^2- <-> PbSO4), jsou vhodně přizpůsobeny kyselému prostředí, kde jsou elektrody schopné efektivně reagovat a udržovat stabilní napětí.
Z těchto důvodů je kyselina sírová preferována jako elektrolyt v olověných akumulátorech, protože poskytuje stabilní a efektivní podmínky pro elektrochemické reakce, které jsou nezbytné pro správnou funkci akumulátoru.
Offline