Matematické Fórum

Dobrý den, potřebovala bych pomoc s touto úlohou - pochází s chemické olympiády a stále ji nemůžu vyřešit. Nevíte jak na to, případně mě nasměrovat k výsledku, správné vzorce a tak? Bohužel ani nemám řešení takže si nemohu ověřit správnost mého, jenom vím, že je špatně.

Úloha zní:

V krvi se udržuje konstantní pH 7,39 pomocí uhličitanových tlumiv. Kyselina uhličitá H2CO3 a ion bikarbonátu HCO–3 jsou v rovnováze, která může být popsána Hendersonovou–Hasselbalchovou rovnicí. (Podrobněji řečeno, kyselina uhličitá je přítomna ve formě volně rozpuštěného CO2, předpokládejme, že se oxid uhličitý kvantitativně přeměňuje na kyselinu uhličitou.)

pH = pKa + log([A−]/[HA])

Spočítejte, kolik molů kyseliny uhličité je v lidské krvi (5,5 l), pokud je jejich koncentrace bikarbonátu v krvi 40 mmol/dm3. pKa kyseliny uhličité je 6,35.


Děkuji za pomoc