Matematické Fórum

oli6 · 24. 01. 2010 17:21

teď v chemii řešíme úlohy s pomocí trojčlenky ale vůbec mi to nechce vycházet.hrůza.např:

kolik částic obsahuje 5gramů nuklidu dusíku (N)

dusík má: hmotnostní číslo 14
protonové číslo 7

proton váží (1,673*10 na -27)kg
neutron váží (1,675*10 na -27)kg

1mol= 6,023*10 na 23
1mol jakéhokoli plynu v normálních podmínakách zabírá objem 22,4 litru

babo raď :(
(děkuji za každou radu :))

jelena · 24. 01. 2010 18:13

↑ oli6:

Zdravím,

zadání: kolik částic obsahuje 5 gramů nuklidu dusíku (N)?

ze zadání stanovíme látku, o které mluvíme (dusík) a tabulkové údaje: relativní atomová hmotnost A_r=14 g/mol

(v dalším textu budu ovšem používat místo A_r označení M_r, neboť se to častěj používá a lépe se pamatuje, že se má hledat v tabulce M(endeleeva), atomova hmotnost se používá v případě jednotlivých atomů (v zadání máme nuklid). Standardně však i jednoatomovou molekulu (kovu) už považujeme za molekulu a používáme označení M_r.

je potřeba si zapamatovat takovou "větu":

1 mol látky obsahuje N_A=6,022*10^23 částic, váží M_r (g/mol) a zabírá (pokud je plyn) 22,4 litru

n mol látky obsahuje n*N_A=n*6,022*10^23 částic, váží n*M_r (gramů) a zabírá (pokud je plyn) n*22,4 litru

plyn za normálních podmínek (pro pořádek)

Teď sestavuješ trojčlenku - z celé věty "umažeš" to, co není potřeba, zůstane:

1 mol:...obsahuje N_A=6,022*10^23 částic, váží 14 g/mol
n mol:...obsahuje x částic, váží 5 g,

odsud x=6,022*10^23*5/14

velmi dobře zpracováno na http://www.mojeskola.cz/ Chemie krokem.

Stačí tak?

oli6 · 24. 01. 2010 19:06

Ano, velmi děkuji.jestě něco : proč máte N_A=6,022?

jelena · 24. 01. 2010 19:09

↑ oli6: protože to tak je. Ale dělá se chyba, že se zapíše stejné číslo "na konec" a stejné číslo do mocniny (nebo u vás v učebnici je nějak jinak? děkuji).

zdenek1 · 24. 01. 2010 19:10

↑ oli6:
to není 6,022, ale $6,022\cdot10^{23}$ a je to tak proto, že to tak je.

oli6 · 24. 01. 2010 19:15

:) ok

oli6 · 24. 01. 2010 20:22

ještě prosím o pomoc při postupu: kolik molekul je v 1litru Co2 a kolik váží?

jelena · 24. 01. 2010 20:29

↑ oli6:

Tak co "umažeme" pro:

Kolik molekul je v 1litru $\mathrm{CO_2}$

1 mol látky obsahuje N_A=6,022*10^23 částic, váží M_r (g/mol) a zabírá (pokud je plyn) 22,4 litru

n mol látky obsahuje n*N_A=n*6,022*10^23 částic, váží n*M_r (gramů) a zabírá (pokud je plyn) n*22,4 litru
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
A co tady "umažeme": Kolik vazi 1 litr $\mathrm{CO_2}$

1 mol látky obsahuje N_A=6,022*10^23 částic, váží M_r (g/mol) a zabírá (pokud je plyn) 22,4 litru

n mol látky obsahuje n*N_A=n*6,022*10^23 částic, váží n*M_r (gramů) a zabírá (pokud je plyn) n*22,4 litru

oli6 · 24. 01. 2010 20:30

děkuju :)

oli6 · 24. 01. 2010 20:31

prosim a co znamená to "n"?

jelena · 24. 01. 2010 20:37

↑ oli6:

první řádek věty je pro 1 mol, druhý řádek věty je pro n (počet molů). Ovšem když je otázka na "kolik molekul" tak na místě n*N_A=n*6,022*10^23 částic pišeš jen x částic.

OK?

oli6 · 24. 01. 2010 20:39

n je teda neurčitý počet?

oo · 24. 01. 2010 20:45

n je látkové množství :)

jelena · 24. 01. 2010 20:45

↑ oli6:

musím nějak sdělít, že to je jiné číslo, než 1.

Když bude konkrétní otázka - "kolík částic obsahuje 3 mol $\mathrm{CO_2}$ ?", tak tam místo n dám 3.

V některých metodikách se doporučuje všechno převádět na počet molů - zdá se mi to zbytečné - nejdřív převádět a pak přepočitávat. Stačí tak?

oli6 · 24. 01. 2010 20:58

takže n najdu v tabulce prvků?

oo · 24. 01. 2010 21:01

Přečti si můj příspěvek - n jest látkové množství, které se udává v molech

oli6 · 24. 01. 2010 21:05

ok a kolik je tedy n v tomto příkladu zda-li ho budu k výpočtu potřebovat?

jelena · 24. 01. 2010 21:22

↑ oli6:

nebudeš ho potřebovat, do trojčlenky použiješ jen to, co je tučně vyznačeno:

Kolik molekul je v 1litru $\mathrm{CO_2}$

1 mol látky obsahuje 6,022*10^23 molekul ....... a zabírá (pokud je plyn) 22,4 litru

n mol látky obsahuje x molekul ........ a zabírá (pokud je plyn) 1 litr

oli6 · 24. 01. 2010 21:48

takže vyšlo mi: 7,4 na mínus 26 a 0,045

může to tak být?

jelena · 24. 01. 2010 23:38 — Editoval jelena (24. 01. 2010 23:40)

↑ oli6:

už ani trojčlenku nevysvětlím...

Kolik molekul je v 1litru $\mathrm{CO_2}$

1 mol látky obsahuje 6,022*10^23 molekul ....... a zabírá (pokud je plyn) 22,4 litru

n mol látky obsahuje x molekul ........ a zabírá (pokud je plyn) 1 litr

$x=\frac{6,022\cdot 10^{23}\cdot 1}{22,4}=0,269\cdot 10^{23}=2,69 \cdot 10^{22}\text{ molekul}$

-------------------------------------------------

Kolik vazi 1 litr $\mathrm{CO_2}$ ?

$M_r (\mathrm{CO_2})=44\text{ g/mol}$

1 mol látky váží 44 (g/mol) ......... a zabírá (pokud je plyn) 22,4 litru

n mol látky váží x g .......................a zabírá (pokud je plyn) 1 litr

$x=\frac{44\cdot 1}{22,4}=1,96\text{ g}$

Matematické Fórum

#1 24. 01. 2010 17:21

Látkové množství

#2 24. 01. 2010 18:13

Re: Látkové množství

#3 24. 01. 2010 19:06

Re: Látkové množství

#4 24. 01. 2010 19:09

Re: Látkové množství

#5 24. 01. 2010 19:10

Re: Látkové množství

#6 24. 01. 2010 19:15

Re: Látkové množství

#7 24. 01. 2010 20:22

Re: Látkové množství

#8 24. 01. 2010 20:29

Re: Látkové množství

#9 24. 01. 2010 20:30

Re: Látkové množství

#10 24. 01. 2010 20:31

Re: Látkové množství

#11 24. 01. 2010 20:37

Re: Látkové množství

#12 24. 01. 2010 20:39

Re: Látkové množství

#13 24. 01. 2010 20:45

Re: Látkové množství

#14 24. 01. 2010 20:45

Re: Látkové množství

#15 24. 01. 2010 20:58

Re: Látkové množství

#16 24. 01. 2010 21:01

Re: Látkové množství

#17 24. 01. 2010 21:05

Re: Látkové množství

#18 24. 01. 2010 21:22

Re: Látkové množství

#19 24. 01. 2010 21:48

Re: Látkové množství

#20 24. 01. 2010 23:38 — Editoval jelena (24. 01. 2010 23:40)

Re: Látkové množství

Zápatí