#1 04. 11. 2011 14:04
termochemie
Ahojte, potřebovala bych poradit, jak mám vypočítat tyhle příklady. Nevím si s nimi rady, vychází mi pokaždé jiné výsledky. Dekuji moc za pomoc!
Vypočítejteͦ ΔHͦ reakce: Fe2O3+2Al ----˃ Al2O3+2Fe
Je dáno: ͦ ΔH sluč.: (Fe2O3)=-822,7kJ/mol
ͦ ΔH sluč: (Al2O3)=-1670,9 kJ/mol
Vypočítejte ΔHͦ reakč. reakce:
FeO+CO ----˃ Fe+CO2
Fe2O3+3CO ----˃ 2Fe+3CO2 ΔHͦ1=-27,63kJ/mol
3Fe2O3+CO ----˃ 2Fe3O4 +CO2 ΔHͦ2=-58,62kJ/mol
Fe3O4+CO ----˃ 3FeO + CO2 ΔHͦ3=38,10 kJ/mol
Offline
- (téma jako vyřešené označil(a) epsonka)
#2 04. 11. 2011 16:10
Re: termochemie
↑ epsonka:
Ahoj,
k prvnímu příkladu ti stačí vědět, že změna reakční entalpie je rovna součtu slučovacích entalpií reaktantů a produktů s tím, že reaktanty mají konvencí dané záporné znaménko.
V texu to bude asi srozumitelnější:
K druhému příkladu ti stačí znát Hessův zákon, třeba takto:
Jestliže chemická reakce R je lineární kombinací reakcí R1, R2, ..., je její reakční entalpie stejnou lineární kombinací reakčních entalpií R1, R2, ...
citace "Breviáře z fyzikální chemie, Anatol Malijevský a kolektiv, VŠCHT"
Takže, najdi jak bys z druhé, třetí a čtvrté rovnice dala dohromady tu první a potom udělej to samé s reakčními entalpieme pro jednotlivé reakce, ok? Je to jak soustava rovnic, hledáš jakými čísli bys vynásobila, kterou reakci, abys dostala na levo FeO + CO a na pravo Fe+CO2.
Offline
#4 04. 11. 2011 18:55
Re: termochemie
↑ tomaska:
Slučovací entalpie prvků za dané teploty a tlaku v jejich nejstabilnější formě je nulová, proto nemáš zadané slučovací entalpie pro železo a hliník.
Offline