Matematické Fórum

tomaska · 04. 11. 2011 14:13

Dobrý den, potřebovala bych poradit ohledně výpočtu disociační konstanty slabé kyseliny.

Mám roztok H3BO3 o koncentraci 0,05 mol/l. Jeho pH je 5,81 a potčebuji vypočítat disociační konstantu.

Vím, že ze vzorce : pH=1/2 pKHA - 1/2 log c , kde pKHA=-log KHA

Nevím si rady s dosazením do vzorce a hlavne s tím, jak to vypočítat a zadat do kalkulačky. Dekuji moc za pomoc!

jelena · 04. 11. 2011 19:01

Zdravím,

pokud máš v plánu použit vzorec, který jsi uvedla (pro 1. stupeň disociace, což obvykle bývá používáno), potom jen je třeba vyjádřit $pK_{HA}$ a potom použit, že $pK_{HA}=-\log(K_{HA})$ , odsud $K_{HA}=10^{-pK_{HA}}$ Přehled vzorců z odkazů v úvodním tématu sekce.

Do kalkulačky - pokud se nepodaří zadat celý vzorec, tak bych to vypočetla krokově.

Už se podaří? Děkuji.

O.o · 04. 11. 2011 19:06

↑ tomaska:

- koncentraci si jen pro jistotu asi převeď na mol/m^3 (když víš, že mol/l = mol/dm^3) a poté dosaď za c.
- pH je rovnou 5,81, tak dosaď.
- pK je rovno -log(K), tak dosaď.

Celý logaritmus dej na jednu stranu rovnice (osamostatni logaritmus).
Použij:
$\log_{A}B = C \Leftrightarrow A^{C} = B$

tomaska · 04. 11. 2011 21:09

↑ jelena:

Muzu se tedy zeptat, jestli to mam vypocitane (vcetne vysledku spravne)? Je mozne, ze mi vyslo tak male cislo? A potom pro dalsi vypocty s jinyma koncntracema u teze kyseliny plati, ze cim mesi koncentrace, tim mensi mi vyjde disociacni konstanta? Dekuji moc!

pH=0,5 pKHA-0,5log c
5,81=0,5 pKHA-0,5log 0,05
5,81+0,5log0,05=0,5pKHA
(5,81+0,5log0,05):0,5=pKHA
(5,81+0,5*(-1,3)):0,5=pKHA
(5,81-0,65):0,5=pKHA

pKHA=10,32

KHA=10 na -10,32
KHA=4,79*10 na -11....vysledek

jelena · 04. 11. 2011 22:09

kolega O.o napsal(a):
koncentraci si jen pro jistotu asi převeď na mol/m^3

to se mi zdá příliš pokrokové :-)

↑ tomaska:

v dosazování jsem problém nenašla (dodržela jsi pokyny kolegy↑ O.o:, děkuji), svou kalkulačku můžeš verifikovat tady.. Řadově hodnoty disociační konstanty můžeš zkontrolovat v tabulkách - podařilo se najít?.

O vlivu koncentrace - spíš si myslím, že disociační konstanta je charakteristikou kyseliny (pro určitou teplotu), tedy nesouvisí s koncentraci. S koncentraci souvisí stupeň disociace $\alpha$ . Je tak? Děkuji.

tomaska · 04. 11. 2011 22:31

↑ jelena:

Takze kdyz tu koncentraci prevedu, rozumim tomu tak, ze by to melo byt sravne vypocitane...ano porovnam to i s tabulkovyma hodnotama

jelena · 04. 11. 2011 22:46

↑ tomaska:

já bych jednotky koncentrace nepřeváděla (máte snad molární koncentraci jinak, než mol/l ?) Jinak se mi zdá výpočet v pořádku.

tomaska · 04. 11. 2011 23:09

↑ jelena:

ja prave taky nevim,proc bych ji mela prevadet...ok dekuju moc! ja to prave musim spocitat jeste pro dalsi koncentrace, takze jsem chtela mit jistotu, ze postupuju spravne.

O.o · 04. 11. 2011 23:31

↑ tomaska:

To je jen zvyk, když se někdo ptá, špatně zvolené jednotky dělají často problém spoustě lidem, tak už na začátku raději doporučím, aby si vše převedli na SI jednotky, proto jsem psal, abys si to převedla jen pro jistotu, ne jako nutnost k řešení ;-).

tomaska · 04. 11. 2011 23:36

↑ O.o:

Aha aha, dobre, takze spravne ej to tak i tak..

jelena · 05. 11. 2011 00:12

↑ tomaska:

pokud mohu doporučovat, tak mol/l (nebo mol/dm^3, coz je totez) ("tak i tak" není správný přístup). Děkuji.

st48693 · 07. 11. 2017 20:41

Nevěděl by si někdo prosím rady s tímto příkladem? Vůbec nevím jak by se to mělo počítat. Předem moc děkuji.
Při titraci bromidů dusičnanem stříbrným bylo na titračním automatu nastaveno napětí na hodnotu E = +0,194V, aby titrace byla ukončena v bodě ekvivalence.
Použitý článek byl tvořen stříbrnou elektrodou, jež je kladným pólem článku, a nasycenou kalomelovou elektrodou s můstkem naplněným roztokem KNO3.
Vypočtěte součin rozpustnosti AgBr.
E°(Ag+/Ag) = +0,799V ; E(SKE)=+0,241 ; T = 25°C

houbar · 07. 11. 2017 20:54

↑ st48693:
Založil jsem nové téma. :-)

Matematické Fórum

#1 04. 11. 2011 14:13

pH-disociační konstanta

#2 04. 11. 2011 19:01

Re: pH-disociační konstanta

#3 04. 11. 2011 19:06

Re: pH-disociační konstanta

#4 04. 11. 2011 21:09

Re: pH-disociační konstanta

#5 04. 11. 2011 22:09

Re: pH-disociační konstanta

kolega O.o napsal(a):

#6 04. 11. 2011 22:31

Re: pH-disociační konstanta

#7 04. 11. 2011 22:46

Re: pH-disociační konstanta

#8 04. 11. 2011 23:09

Re: pH-disociační konstanta

#9 04. 11. 2011 23:31

Re: pH-disociační konstanta

#10 04. 11. 2011 23:36

Re: pH-disociační konstanta

#11 05. 11. 2011 00:12

Re: pH-disociační konstanta

#12 07. 11. 2017 20:41

Re: pH-disociační konstanta

#13 07. 11. 2017 20:54

Re: pH-disociační konstanta

Zápatí