#1 04. 12. 2011 20:11 — Editoval RabID (04. 12. 2011 21:36)
pufr
Jaká celková hmotnost KH2PO4 a Na2HPO4 * 2H2O je třeba k priprave 1 dm^3 tlumiveho roztoku o pH=6 aby celková koncentrace solí bola 0,10 mol/dm^3. pKa (H2PO4-) = 7.21
pocital som to cez rovnicu pufru pre pKa kde si viem vypocitat koncentraciu kyseliny
c(soli)/10^(pH-pKa)= c(kys)
M(KH2PO4) = 136,086
M(Na2HPO4 * 2H2O) = 177,959
no ale je to sprostost kedze mi vychadza 1,63 a ked to vynasobim hocicim tak prekrocim hned mnozstvo co mam zadane vo vysledku a to je = 13,852 g
Help!
Thx
Offline
#2 04. 12. 2011 22:45
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: pufr
no ale je to sprostost kedze mi vychadza 1,63
Jak jsi k takovému závěru došel (nebo co to je těch 1,63?)? Celková koncentrace soli se bude skládat z látkového množství jednotlivých solí (m_1/M_1 + m_2/M_2). Je to tak?
U dihydrátu ještě je třeba uvažovat hmotnostní zlomek bezvodé solí v dihydrátu.
Offline
#6 05. 12. 2011 09:16
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: pufr
↑ RabID:
:-) tak to zdar přeji.
Ještě k úloze, máme 
a zároveň 
Pokud se zorijentuš, co je kyselina a co je báze (proto jsem označila jen indexem 1, 2 - jelikož teď se neorientuji :-)) a vyjádřiš c přes n, V, potom by to mělo jit vyřešit.
Offline