Matematické Fórum

Sydnney · 21. 12. 2011 18:26

Zdravím,
mám problém s vypočítáním tohoto příkladu:
2,326 g vzorku anthracenu je vložen do kalorimetru a spálen. Tepelná kapacita kalorimetru je 1,626 kJ/°C a obsahuje 1,148 kg vody. Jaké je spalné teplo anthracenu, když se teplota vody zvýší z 24,126°C na 38,667°C? (Molární kapacita vody: 75,29 J/(°C*mol))

Vypočítala jsem $Q(kalorimetru)= c*\Delta T$
$Q (kalorimetr) = 1626*14,541 = 23,64 kJ$

poté jsem vypočítala $Q (vody)= c*m*\Delta T$
$Q (vody) = 75,29*1,148*14,541 = 1,25 kJ$

pak jsem spočítala $n(anthracen)= 2,326/178= 0,013 mol$

$\Delta H = (Q(kalorimetr)+Q(vody))/n$
$\Delta H = (23,64+1,25)/0,013 = 1914,6 kJ/mol$

Ve výsledku je uvedeno zhruba 7000 kJ/mol. Mám chybu v postupu řešení? Děkuji

smatel · 21. 12. 2011 18:42 — Editoval smatel (21. 12. 2011 18:43)

↑ Sydnney:

Ahoj. Nejsem chemik a veličina molární kapacita vody je mi cizí. Ale chybu očekávám v tomto:

$Q (vody) = 75,29*1,148*14,541 = 1,25 kJ$

Tady počítáš teplo, které musela voda o hmotnosti m přijmout při ohřátí od dané delta t. V tom vzorci je c jako měrná tepelná kapacita vody, která je c = 4180 J.kg^-1 K^-1. Dosazuješ tam něco jiného.

Ta tvá molární kapacita vody tam ani nevychází jednotkově. Abys jí mohla použít, musela bys na to mít nějaký vtah, který neznám, ale podle jednotky by asi vypadal nějak takto: $Q = n.k.\Delta T$ kde k (nevím jak se značí) je ta molární kapacita. Pak bys musela přepočítat i hmotnost vody na moly.

Sydnney · 21. 12. 2011 18:49

↑ smatel:
Ahoj, děkuji, už to vyšlo, jak mělo :)

smatel · 21. 12. 2011 18:51

↑ Sydnney:
Takže je to tak, jak jsem psal, nebo jinak? Docela by mě to zajímalo :-)

Sydnney · 21. 12. 2011 19:12

↑ smatel:
ano, postupovala jsem podle Tvého návodu, za c(vody) jsem dosadila 4180 J/(kg*°C).
Protože, popravdě, nevím, co bych dosadila do tohoto vzorce za počet molů $Q = n.k.\Delta T$ . :)

smatel · 21. 12. 2011 19:28

něco v tomto smyslu? $n = \frac{m}{M_m}$

Sydnney · 21. 12. 2011 19:37

↑ smatel:
to by dávalo smysl :) též to vychází, ale dosazení 4180 je rychlejší.
Děkuji za Tvůj čas

Matematické Fórum

#1 21. 12. 2011 18:26

spalné teplo anthracenu

#2 21. 12. 2011 18:42 — Editoval smatel (21. 12. 2011 18:43)

Re: spalné teplo anthracenu

#3 21. 12. 2011 18:49

Re: spalné teplo anthracenu

#4 21. 12. 2011 18:51

Re: spalné teplo anthracenu

#5 21. 12. 2011 19:12

Re: spalné teplo anthracenu

#6 21. 12. 2011 19:28

Re: spalné teplo anthracenu

#7 21. 12. 2011 19:37

Re: spalné teplo anthracenu

Zápatí