Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
Zdravím, potř. bych poradit, jak na tuto úlohu
Rozhodněte o jaký typ a druh chemické vazby se jedná (násobnost, polarita) u molekuly chloru X(Cl) = 2,8
Jak bych měl tady pokračovat? Vím že nepolární kovalentní vazba musí mít hodnotu <0,4 a polární je 0,4 - 1,7. Jenže kam s tímto. tedy to s tím asi nesouvisí :(
Díky za objasnění problému :)
Offline
Opět pozdrav,
molekula chloru X(Cl)=2,8 (to je co?) Přeložila bych molekula sloučeniny prvku X a chloru, rozdíl elektronegativity vazby je 2,8 - ale takový rozdíl nevytvoří s žádným prvkem. Upřesní, prosím, zadání. Děkuji.
Offline
↑ jelena:
omlouvám se, přepsal sem zadání ze zkouškového testu, pak kouknu na jiný a je tam: molekula chloridu draselného: X(K) = 0,9 X(Cl) = 2,8 řekl bych tedy, že je to asi vazba polární, násobnost ale nevím, co to má býti :(
Offline
děkuji,
elektronegativita chloru se mi zdá nějaká malá - překontroluj, prosím, v tabulce (jelikož KCl má mít iontovou vazbu, zde ale rozdíl 1,7 přesně na okraji iontové).
Násobnost vazby - počet elektronů, co se účastní vytvoření vazby (u každého prvku), jelikož u K je to 1 elektron, u Cl také (viz elektronová konfigurace prvků), násobnost je jednoduchá, ale u iontové vazby obvykle násobnost se neuvádí - jen u kovalentní.
Jak jste to měli v materiálech? Děkuji.
Offline
↑ jelena:
Takže chápu dobře ..... < 0,4 nepolární
0,4 - 1,7 - polární
větší jak 1,7 ..... iontová
žádná jiná vazba už tam pak není .......
násobnost chápu, co kdyby ale jeden měl jeden elektron a druhý dva elektrony ..... pak se jedná o násobnost dvojitou (popř. 3-trojitá ...) nebo to sou násobnosti složené ..... jde mi o to, jak to pojmenovávat.....
Offline
< 0,4 nepolární
0,4 - 1,7 - polární
větší jak 1,7 ..... iontová
Ano, jen pro pořádek - toto je rozdíl elektronegativit prvků, co tvoří vazbu.
Pokud prvek A má 2 elektrony a prvek B má pouze 1 elektron (do vazby), potom ve vytvářená vazby bude třeba dvou prvků B. Například ve vodě to máme H-O-H. Ale například v molekule N2 je vazba trojná, protože nakresli si elektronovou konfiguraci atomu dusíku.
Vazby máme jednoduché, dvojné a trojné (vícevazby jsou velmi vzácné), ale opět opakuji - násobnost vazby je zvykem uvádět u kovalentní vazby (polární a nepolární), u iontové není zvykem. Všechno se ale dočteš z materiálů - velmi dostupné a srozumitelné z online knih VŠCHT - v úvodním tématu sekce je odkaz.
Offline
↑ s-o-k-o-l:
:-) také děkuji za zprávu, ať se zkouška podaří.
Offline