Matematické Fórum
Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
#1 02. 02. 2013 17:58 — Editoval Angie2 (02. 02. 2013 17:59)
Osmoticky tlak-kontrola prikladu
Ahojte prosim o kontrolu prikladu.dakujem
zadanie: vypocitajte osmoticky tlak fyziologickeho roztoku s V=1000 cm3,kt.sme pripravili z 9g NaCl pri teplote 36,65 °C M=58,44g/mol.
V=1000cm3=0,001m3
m=9g
t=36,65°C=309,8K
M=58,44g/mol
Offline
- (téma jako vyřešené označil(a) Angie2)
#2 02. 02. 2013 20:20
Re: Osmoticky tlak-kontrola prikladu
↑ Angie2:Ahoj, výpočtovo môžeš kontrolu aj tu
http://www.wolframalpha.com/input/?i=0. … 2B36.65%29
Keď si prečítaš diskuziu
http://www.ontola.com/cs/osmoticky-tlak
alebo výpočet
http://fyzikalniulohy.cz/uloha.php?uloha=461
tak zistíš, že výpočet treba korigovať.
Samostatné jedince, ktoré tvoria tlak sú ale roztrhnuté samostatne existujúce ióny
a obalené vodou.
Tieto "guličky" sú teda zdrojom tlaku.
A ich počet je dvojnásobný.
Offline
#4 02. 02. 2013 22:33
Re: Osmoticky tlak-kontrola prikladu
↑ Angie2: Ano, vynasobit dvomi. A rovnica je podobná so stavovou rovnicou id.plynu má fyzikálnu podstatu a má byť aj "rozmerovo vyvážená" teda m3.
Je to nezvyklé keď v chémii používame často mol/liter ale rozmerovo to musí sedieť.
Offline
#6 03. 02. 2013 09:43
Re: Osmoticky tlak-kontrola prikladu
↑ Angie2: Úplně disociované látky jsou silné elektrolyty, např HCl, H2SO4, HClO4, NaOH, NaCl, CaCl2.
To znamená, že sa vďaka teplej vode rozpadnú väzby v kryštáli Cl---Ca---Cl
( disociácia) a vzniknú
===> Cl , Cl, Ca = 3 ks iónov ktoré budú blúdiť po kadičke s vodou každý samostatne.
http://answers.yahoo.com/question/index … 904AADloQ2
a vďaka za + :-)
Offline
#8 03. 02. 2013 11:56
Re: Osmoticky tlak-kontrola prikladu
↑ Angie2: Dobre to máš. Áno, to čo si napísala je vlastne teoreticky očakávaný stav.
Ale nie je to všetko také kusové ( s prirodzenými číslami---n---) ako sa očakáva.
Vant Hoffov faktor --i--- možno dať do súvislosti s disociačným stupňom--a---.
Rozpustením každej molekuly, ktorá môže disociovať na --n-- iónov sa totiž celkový počet častíc v roztoku zväčší o hodnotu
i= (1- a)+n*a
a teda keď n=2 pri HCl tak i= (1-a) + 2*a , úplná disociácia je keď
a=1 , potom i=2*1=2.
Ale v prírode to tak nie je ako ukazuje tabuľka. Nevadí, aspoň približne vieme o čo ide.
Offline