Matematické Fórum

Prosím o vyjasnění pár nejasností:)

1.
V nádobě o objemu 2 dm3 bylo uzavřeno 0,5 molu SO2 a 0,5 molu O2. Určete hodnotu rovnovážné konstanty Kc pro oxidaci s kyslíkem na SO3, víte-li, že v rovnováze bylo 80 % SO2 zreagováno na SO3.

Sestavím rovnici reakce:
2SO2+ 02 → 2SO3
A+B → C

Pro výpočet Kc potřebuju znát c - molární hmotnosti všech látek (A,B,C).
Abych vypočítala c, musím nejdříve vypočítat n - látkové množství.

>To počítám vždy z těch procent, které zůstaly nezreagovány?<

V případě SO2 bylo zreagováno 80% SO2, tedy 20 % zůstalo nezreagováno.
nA = 20 % z 0,5 mol = 0,5/100∙20 = 0,1 mol

Ale v v případě O2 bylo zreagováno 1/2 z 80% O2 = 40%, tedy 100%-40%=60 % zůstalo nezreagováno.

>Proč se i u O2 vychází z 80%? a jak přijdu na to, že z O2 reaguje 1/2? Vyčtu to z (n(SO2))/2=n(O2)=(n(SO3))/2?<



2.
V rovnovážném stavu reakce výroby amoniaku mely tyto látky uvedené koncentrace:
c(N2)= 3mol/l
c(H2)= 9 mol/l
c(NH3)= 4 mol/l
Vypočítejte jaké byly počáteční koncentrace dusíku a vodíku a hodnotu Kc.

Rovnice reakce:
H2 + 3H2 = 2NH3

Kc= (NH3)^2 /((N2)*(H2)^3) = 4^2/(3*9^3)= 7,316*10^(-3) ...mám to správně?

Ale jak spočítám počáteční koncentrace N2 a H2?
Zase nějak pomocí pravidla pro n:
n(N2)=n(H2)/3=n(NH3)/2 ?