Matematické Fórum
Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
#1 22. 09. 2013 09:25
- monika4419
- Příspěvky: 98
- Reputace: 1
Součin rozpustnosti a srážecí reakce
Ahoj všichni, mohl by mi někdo vysvětlit, jak se počítá tento příklad?
Součin rozpustnosti hydroxidu hořečnatéhoje 1,2*10 na mínus 11 . Jaká je rozpustnost hydroxidu hořečnatého v roztoku NaOH, jehož koncentrace je c = 0,1 mol/dm3.
Já bych si prvně napsala disociaci... Máme vypočítat rozpustnost Mg(OH)2 v NaOH, takže bych napsala:
Mg(OH)2 + NaOH ---> jenže přeci nemůžu nechat reagovat dva hydroxidy, ne? Já vážně nevím, jak pokračovat
Offline
#2 22. 09. 2013 11:15
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: Součin rozpustnosti a srážecí reakce
Zdravím,
půjde o situaci, kde je navyšován počet vlastních iontů (zde OH(-)), měl by pomoct odkaz + řešené příklady. Ještě prosba - ukončuj, prosím, témata, co založíš. Děkuji.
Offline
#3 22. 09. 2013 15:29
- monika4419
- Příspěvky: 98
- Reputace: 1
Re: Součin rozpustnosti a srážecí reakce
↑ jelena:
Omlouvám se, ale opravdu nevím, jak se to spočítá. Ty vzorové příklady chápu, na tom nic není, ale tohle je jiný druh příkladu, tak prostě nevím, jak s tím.
Vypočítala sem si koncetraci OH- v Mg(OH)2 ... vyšlo = 1, 81* 10 na mínus 4
Ale pak nevím, jak to dál naložit s NaOH
Offline
#4 22. 09. 2013 17:03
Re: Součin rozpustnosti a srážecí reakce
Zdravim.![$K_s=[Mg^{2+}][OH^{-}]^2$](/mathtex/26/263e5c99915b80cfe56dce7a6357a26d.gif "kopírovat do textarea")
To chápeme? Pak vězme, že toto bude platit za všech podmínek. Do roztoku pridavame NaOH, který disociuje na ionty Na+ a OH-. A koncentraci těchhle iontů OH- připočtu k těm OH- z hořečnatého hydroxidu. Po zanedbání příspěvku OH- iontu z Mg(OH)2 (rozpouští se jen jeho nepatrné množství) mi vyjde toto:
![$K_s=[Mg^{2+}] \cdot c_{\mathrm{NaOH}}^2$](/mathtex/47/472c67c5cbf5d5f5c55ddb7b1c471d62.gif "kopírovat do textarea")
Z toho dokážu spočítat koncentraci Mg2+, která je číselně ekvivalentní s rovnovážnou koncentrací Mg(OH)2.
Stačí takto?
Doučím M, Ch v okolí Pardubic
Press any key to continue. Alt + F4?
Offline
