Matematické Fórum

↑ december: Ahoj, na začiatok experimentálne skutočnosti.

http://www.zschemie.euweb.cz/reakce/reakce15.html

↑ december: posielam zatiaľ , keby si chcela detailnejšie, ozvi sa rozdiskutujeme
dopodrobna...

"Pokud se týká reakce soli slabší kyseliny se silnější kyselinou, je to proto, že slabší kyselina je v roztoku méně disociovaná. Míra disociace totiž určuje sílu kyseliny nebo zásady. A míry disociace je závislá na koncentraci oxoniových iontů. Když tedy dáme do roztoku sůl slabé kyseliny, rozloží se na ionty. Když teď přidáme silnou kyselinu, ta vytvoří oxoniové ionty H3O+, které reagují s ionty slabé kyseliny a vznikne nedisociovanéá slabá kyselina. V roztoku nyní budou ionty silné kyseliny a kationty původní soli. tomuto pochodu se říká vytěsňování - silná kyselina tímto způsobem vytěsní slabou kyselinu z její soli. Vyjímečně může slabší kyselina vytěsnit silnější. Je to v případech, kdy slabá kyselina tvoří s kationtem soli velmi málo rozpustnou sůl. Tak třeba nepříliš silná kyselina šťavelová vytěsní z chloridy vápenatého HCl, protože šťavelan vápenatý je nerozpustný. Podobně vytěsní slabší kyselina silnější v podmínkách, kdy se silnější kyselina z roztoku odstraňuje. Tak lze vytěsnit jednu z nejsilnějších kyselin - kyselinu chloristou pomocí kyseliny sírové, pokud se kyselina chloristá z reakční směsi oddestilovává. Tím se kyselina chloristá z reakční směsi odstraňuje a rovnováha reakce se posouvá ve prospěch vzniku síranu."

===============================
Žiadna veda to nie je, keď si uvedomíš kam sa posunie reakcia  ak pridáš (nejak=pomocou silnej kyseliny) protóny na pravú stranu.

HA<----> H(+)  + A(-)