Matematické Fórum

P3tulag · 17. 03. 2014 20:50

Zadání je: Kolik ml roztoku kyseliny sírové o c=0,1250 mol/l se spotřebuje k úplné neutralizaci 40 ml hydroxidu sodného o c=0,0985 mol/l?

Použil jsem rovnici
$c_{H2SO4}=\frac{V(NaOH) * c(NaOH)}{V(H2SO4)}$
kterou jsem upravil takto
$V_{H2SO4}=\frac{V(NaOH) * c(NaOH)}{cH2SO4}$
Po dosazení vyšlo 31,52 ml. Odpověď paní profesorky byla: chybí poměr 1:2, viz rovnice

Na fóru jsem hledal, ale moc mi to nepomohlo.
Rovnice je teda takto $H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O$
Látk. množství hydroxidu je 3,94 mol
Nenapadá mě jak pokračovat. Děkuji předem za pomoc.

jelena · 17. 03. 2014 21:25

Zdravím a děkuji za upřesnění v dalším tématu.

V této úloze se počítá úplná neutralizace, tedy ne do kyselé soli (a ani u tak silných složek, jako NaOH a H2SO4 bych kyselou sůl neuvažovala). Rovnice je H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O. Odtud i 1:2.

P3tulag · 24. 03. 2014 17:14

Takže by teoreticky stačilo výsledek vydělit 2 a mohlo by to být správně - 15,76 ml?

Matematické Fórum

#1 17. 03. 2014 20:50

neutralizace NaOH kyselinou sírovou

#2 17. 03. 2014 21:25

Re: neutralizace NaOH kyselinou sírovou

#3 24. 03. 2014 17:14

Re: neutralizace NaOH kyselinou sírovou

Zápatí