Matematické Fórum

Fčela · 23. 11. 2014 16:50

Dobrý den, tady posílám další příklad u kterého prosím o radu:
Navážka 1,000 g oceli byla převedena do roztoku a přítomný chrom byl zoxidován na kyselinu chromovou. Po odstranění použitého oxidovadla bylo ke směsi přidáno 30 ml roztoku Mohrovi soli $(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}$ o c = 0,100 mol/l. Na titraci přebytečného $Fe^{2+}$ se spotřebovalo 28,62 ml $KMnO_{4}$ o c = 0,0108 mol/l. Jaký je obsah chromu v procentech v oceli?
$3 Fe^{2+} + CrO_{4}^{2-} + 8 H^{+} \Leftrightarrow 3Fe^{3+} + Cr^{3+} + 4 H_{2}O$
$5 Fe^{2+} + MnO_{4}^{-} + 8 H^{+} \Leftrightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4 H_{2}O$

Ze druhé rovnice jsem vypčítala, že hmotnost přebytečného železa je 0,08522 g. Z toho bych si přes molární hmotnosti trojčlenkou vypočítala hmotnost Mohrovi soli..to by bylo 0,5984. Ale nevim, jestli to k něčemu je, když mám u ní zadanou koncentraci a objem. Takže odtud už nevim jak dál..nebo jestli jsem dosud postupovala správně.

Předem děkuji za pomoc.

Matematické Fórum

#1 23. 11. 2014 16:50

Redoxní titrace 3

Zápatí