Matematické Fórum

woody25

Určte tlak 1 molu amoniaku v nádobe o objeme V=0,34 l pri tepltoe T=598,15 K, kritický tlak=11,35 MPa, kritická teplota = 405,5 K. NH3 sa správa odľa Van der W.rovnice reálnych plynov.

$p=\frac{nRT}{V-(n.b)}-\frac{n^{2}.a}{V^{2}}$

a som dostal podľa $a=\frac{27}{64}.\frac{R^{2}.T^{2}_{K}}{p_{K}}$
a b ako $b=\sqrt{\frac{a}{27 p_{K}}}$

Výsledný tlak mi vyšiel 12764935,62 Pa. Prosím vás o kontrolu môjho výsledku.

pietro · 21. 01. 2015 10:34

↑ woody25: OK

Matematické Fórum

#1 21. 01. 2015 01:50 — Editoval woody25 (21. 01. 2015 01:51)

Van der Waalsova rovnica

#2 21. 01. 2015 10:34

Re: Van der Waalsova rovnica

Zápatí