Matematické Fórum

aaaninka · 26. 04. 2009 19:39

prosim o pomoc s temito priklady. par sem jich uz vypoctala,ale nevim si vubec rady s temito.

1, Jaky objem 0,2 molarniho roztoku Na2CO3 muzeme pripravit z 15 g teto slouceniny? Mr(Na2CO3) = 106

2, V O,5 dm3 roztoku je obsazeno 20 g chlorovodiku. Jaka je molarita teto kyseliny?

3, Kolik gramu NaOH je obsazeno ve 2 dm3 jeho 0,8 molarniho roztoku?

4, Kolik cm3 66% kyseliny dusicne je treba na pripravu 3 dm3 5 molarniho roztoku teto kyseliny?
Mr(HNO3) = 63,0 , hustota = 1,40 g.cm -3 = 1400 g/dm3

5, Kolik gramu NaCl obsahuje 1cm3 1,1 molarniho roztoku teto latky?

1, 707,5 cm3
2, 1,10 M
3, 64 g
4, 1022,7 cm3
5, 6,4.10-2

C= n/V

Moc prosim o pomoc

Alivendes · 26. 04. 2009 19:49

1)Tohle není matematika
2)Molární roztok neexistuje
3)Použij vzorec $c=\frac{n}{V}$

Pavel Brožek · 26. 04. 2009 19:54

↑ Alivendes:

2) Pokud si dobře ze střední pamatuji, tak x molární roztok existuje (ve smyslu, že jeho koncentrace je x mol/dm^3). V čem je problém?

Alivendes · 26. 04. 2009 20:01

Nakopnu tě prvním příkladem:

Látkové množství se vypočítá jako: $n=\frac{m}{M}$
$n=\frac{15}{106}$
$c=\frac{15}{106}/0,2$
$c= 0,707\frac{mol}{litr}$

Mám pocit že tohle je to co si chtěl vědět u prvního příkladu

O.o · 26. 04. 2009 20:31 — Editoval O.o (26. 04. 2009 20:34)

↑ aaaninka:

Ahoj -),

nejsem žádný odborník, jen tak to zkouším, snad se do výsledku trefím. Jednotku ti tu udělal Alivendes, zbytek je variace dvou vzorců (viz. níže).

$M=\frac{m}{n} \ [g \cdot mol^{-1}] \nl C=\frac{n}{V} \ [mol \cdot dm^{-3}]$

Někde se dává jednotka C jako M, respk. 1M, myslím, že jsem tu už někde viděl, ale kdo ví -).

Molární hmotnost jsem střihnul jen odboku z hodnot co si pamatuji, na přesnější si musíš najít tabulku mne už půl hodinky utíkají Vraždy v Midsomeru ;-).

2)
$V_{roz.}=0,5 \ dm^3 \nl m_{HCl}=20 \ g \nl M_{HCl}=36,5 \ g \cdot mol^{-1} \nl C_{HCl}=? \ mol \cdot dm^{-3} (?M) \nl ------------------------------ \nl C=\frac{n}{V} \ \rightarrow \ n=\frac{m}{M} \ \rightarrow \ C_{HCl}=\frac{m}{MV}=...$

Obdobně řeš i další příklady, vychází to vše pěkně..

EDIT: Ty indexy trochu kazí strukturu, tak jsem je ve vzorcích smazal, ale je asi jasné o co jde, že?

EDIT II: Kolega výše má pravdu, tohle moc matematický problém nepřipomíná ;-).

aaaninka · 26. 04. 2009 20:43

↑ O.o: dekuju moc,,, vazim si vazeho casu...dekuju

O.o · 26. 04. 2009 21:13 — Editoval O.o (26. 04. 2009 21:19)

↑ aaaninka:

Rychle rychle jsou reklamy, snad to nezpletu:

Snad je tohle možné použít ;-)..

PS: Tuším, že tu hustotu použij až na konec řešení, nejprve zjisti hmotnost a pak už to jen podělíš hustotou..

gadgetka · 26. 04. 2009 21:27

↑ aaaninka:

1)
$n=\frac{m}{M}\nlc=\frac{n}{V}=>V=\frac{n}{c}\nlV=\frac{\frac{m}{M}}{c}=\frac{m}{M\cdot c}$

$V=\frac{15}{106\cdot 0,2}=0,70754(dm^3)=707,5(cm^3)$

gadgetka · 26. 04. 2009 21:34

2)
V=0,5 dm^3
m(HCl)=20 g
M(HCl)=36,5
c=?
-------------
$c=\frac{n}{V}=\frac{\frac{m}{M}}{V}=\frac{m}{M\cdot V}$

$c=\frac{20}{36,5\cdot 0,5}=1,09\approx 1,1M$

gadgetka · 26. 04. 2009 21:38

3)
V=2 dm^3
c=0,8 mol/l
M(NaOH)=40
m=?
---------------
$m=n\cdot M=c\cdot V\cdot M\nlm=0,8\cdot 2\cdot 40=64(g)$

aaaninka · 26. 04. 2009 22:18

↑ O.o: m = c*V*M = 3*5*63 = 945 g HNO3

100%kys. …………………………………945g

66%kys. ………………………………… x

100:66 = x: 945

x= 1431,81

V= m/hustota = 1431,81 :1,40 = 1022,7cm3

aaaninka · 26. 04. 2009 22:19

↑ gadgetka: dekuju moc, uz to mam vypocitane... opravdu moc ste mi pomohli, dekuji

O.o · 26. 04. 2009 22:28

↑ aaaninka:

Jsi geniálnější jak já. Takhle jsi to vyřešila velmi pěkně. Nakonec oblíbený vzorec o kterém jsem psal je nahrazen trojčlenkou .. je to běžné často bývá možnost počítat to trojčlenkou nebo vzorcem, obojí vede ke stejnému cíli (jsem nadšený, že jsi prokoukla v zadání ten převod hustoty). Kdyby bylo něco třeba, tak se znovu ozvy, gadgetka (zdravím) se ani nestihla na těchto příkladech pořádně zahřát =).

gadgetka · 26. 04. 2009 23:09

↑ O.o:
:))

Matematické Fórum

#1 26. 04. 2009 19:39

rovnice molarni koncentrace

#2 26. 04. 2009 19:49

Re: rovnice molarni koncentrace

#3 26. 04. 2009 19:54

Re: rovnice molarni koncentrace

#4 26. 04. 2009 20:01

Re: rovnice molarni koncentrace

#5 26. 04. 2009 20:31 — Editoval O.o (26. 04. 2009 20:34)

Re: rovnice molarni koncentrace

#6 26. 04. 2009 20:43

Re: rovnice molarni koncentrace

#7 26. 04. 2009 21:13 — Editoval O.o (26. 04. 2009 21:19)

Re: rovnice molarni koncentrace

#8 26. 04. 2009 21:27

Re: rovnice molarni koncentrace

#9 26. 04. 2009 21:34

Re: rovnice molarni koncentrace

#10 26. 04. 2009 21:38

Re: rovnice molarni koncentrace

#11 26. 04. 2009 22:18

Re: rovnice molarni koncentrace

#12 26. 04. 2009 22:19

Re: rovnice molarni koncentrace

#13 26. 04. 2009 22:28

Re: rovnice molarni koncentrace

#14 26. 04. 2009 23:09

Re: rovnice molarni koncentrace

Zápatí