#1 04. 04. 2016 19:42
Oxidace v organické chemii
Dobrý den,
měla bych dotaz ohledně oxidace v organické chemii.
Když se totiž řekne oxidace, tak často jde o dehydrogenaci.
Pokud však dochází například k oxidaci aldehydů, tak se žádná dehydrogenace nekoná.
Existují snad 2 různé oxidace?
Mj., když už jsme u oxidace, tak bych se rovnou zeptala i na redukci - co se odštěpuje nebo mění? :)
Děkuji za odpověď
Offline
- (téma jako vyřešené označil(a) Vickey)
#2 04. 04. 2016 21:18
Re: Oxidace v organické chemii
↑ Vickey: Ahoj, možno postačí aj takáto jednoduchá schéma
https://www.youtube.com/watch?v=7d8buMAvp2s
alebo aj ...
Odkaz
Offline
#3 04. 04. 2016 23:07
Re: Oxidace v organické chemii
↑ Vickey:
Zdravím.
Oxidace je děj, při kterém daný atom v molekule zvyšuje své oxidační číslo. Platí to stejně jak v anorganice, tak v organice. Oxidační číslo uhlíku v molekule se dá spočítat snadno - pokud na sebe váže elektropozitivnější prvek, ox. číslo uhlíku klesá, pokud na sebe váže elektronegativnější prvek, ox. číslo uhlíku se zvyšuje. Pokud na sebe uhlík váže jiný uhlík, neděje se s ox. číslem nic. Z toho tedy vyplývá, že pokud na sebe uhlík v nějaké reakci váže elektronegativnější prvek (např. chlor, kyslík, dusík...) nebo od sebe odpojuje elektropozitivnější prvek (vodík, rtuť, křemík...) dochází k oxidaci - protože se oxidační číslo uhlíku zvyšuje. Naopak, pokud k sobě vodík připojuje elektropozitivnější prvek nebo od sebe odpojuje elektronegativnější prvek, dochází k redukci - protože se jeho oxidační číslo snižuje.
Jako příklad lze uvést chloraci methanu.
Methan má na uhlíku napojené čtyři vodíky. Jeden z atomů vodíku nahradí atom chloru. Chlor je elektronegativnější prvek než uhlík, proto se jeho oxidační číslo zvyšuje - dochází tedy k oxidaci.
Je to už jasnější?
Offline