Matematické Fórum
Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
#1 16. 10. 2016 17:04
Chemicke vypocty zakladne vztahy
Dobrý den,
prosim o pomoc s prikladmi:
1.)
0,5l roztoku obsahuje 71g hydrogenfosforecnanu sdoneho, v kolkych mililitroch tohoto roztoku je obsazeno 140mmol Na+ ?
Skusala som to pocitat tak, ze som si rovnicu napisala, vypocitala latkove mnozstvo a koncentraciu hydrogenfosforecnanu, no neviem presne co mam porovnavat pomocou stechiomettrickych koeficientov.
2.)Jaka je percentualna koncentrace 9,18 M kys. sirove, ked jej hustota je 1,5 g/cm3 ?
Vobec sa neviem pohnut.
3.)
Mame pripravit 0,5l 0,1M HCl. K dispozici mame lahev 35percentnej HCl s udajmi: 1l=1,18kg. Kolik ml 35perc. kyseliny pouzijeme?
Pocitala som to tak, ze som si vypocitala latkove mnozstvo z udajov : 0,5l 0,1M , nasledne dopocitala hmotnost a dala tu vyslednu hmotnost do trojclenky spolu s 1l=1,18kg, vyslo mi 646ml. Neivem ci je postup a riesenie spravne.
DAkujem za kazdu pomoc.
Offline
#2 16. 10. 2016 17:32
Re: Chemicke vypocty zakladne vztahy
1: Vzorec hydrogenfosforečnanu je Na2HPO4. V roztoku zcela disociuje na 2Na+ + HPO4-. Koncentrace Na+ je tedy dvojnásobkem koncentrace hydrogenfosforečnanu. A teď už stačí vztah
n= c(Na+)*V => V = 140mmol/c. Koncentraci Na+ nezapomeň převézt na mmol/dm3 a vysledej bude v dm3.
2: Uvažuj: 1dm3 roztoku má hmotnost 1500g a obsahuje 9,18mol H2SO4. Když látkové množství převedeš na hmotnost (n*M), neměly by ti ta procenta dělat potíže. Nebo ano?
3: 0,5dm3 0,1M HCl obsahuje n(HCl) = c*V = 0,05molu. m(HCl) = n*M = 0,05*36,5 = 18,25g.
Hmotnostní zlomek HCl ve zdrojovém roztoku je 35% = 0,35, potřebnou hmotnost vypočteš pomocí vztahu pro hmotnostní zlomek:
w = m(HCl)/m(35%), do kterého dosadíš známé hodnoty: 0,35 = 18,25/m(35%) => m(35%) = 18,25/0,35
A pak už jen vydělíš m(35%) hustotou 35% kyseliny a je vymalováno, že?
Offline