Matematické Fórum

Dobrý den,
Počítal jsem tento příklad, všechno úplně v pohodě, akorát někde musím dělat chybu a netuším kde...

Zadání:
Vypočítejte objem 96%-ní kyseliny sírové (hustota = 1,8355 g/cm3) a hmotnost hydroxidu draselného, jejichž reakcí vznikne 25 g síranu draselného.
H2SO4 + KOH -> K2SO4 + H2O

napsal jsem si, co znám:
H2SO4: 96%; hustota = 1,8355; M = 98,08 g/mol
KOH: m = ?; M = 56,11 g/mol
K2SO4: m = 25g; M = 174,260 g/mol

Začal jsem s výpočtem:
První jsem vypočítal látkové množství n(K2SO4) = m/M = 25 g/174,260g/mol = 0,1435 mol!

Dále jsem vypočítal kyselinu sírovou a její objem tak, že jsem napsal rovnici:
n(H2SO4) = n (K2SO4)
m/M (H2SO4) = 0,1435 mol
m(H2SO4) = 25/174,26 * 98,08 = 14,07 g H2SO4

vypočítal jsem z toho rovnou látkové množství => n=m/M = 14,07/98,08 = 0,1435 a požadovaný objem:
V = m/ϱ = 14,07/1,8355 = 7,66 ml



Dále a naposledy jsem chtěl spočítat KOH:
n(H2SO4) = n(KOH)
0,1435 = m/M (KOH)
m = 0,1435 * M = 0,1435 * 56,11 = 8,05 g!!!

V zadání příkladu jsou ale jen výsledky a je tam výsledek m(KOH) = že je 16,1 g. Tedy dvojnásobek toho, co mi vyšlo. Takže někde musí chybět dvojnásobek něčeho. Kde dělám chybu? děkuji