Matematické Fórum

Jinak mohu ještě dotaz? Ostatní reakce si myslím že v pohodě - vždy je pravidlo - nemění se oxidační čísla...
Ale tady je zadání, které mě trochu mate a internet mi potvrdil totéž, ovšem nevím, jak to odvodit.

c) Síran hlinitý + měď

Al2(SO4)3 + Cu ---> Zde jsou oxidační čísla u hliníku III, Síran -II, měď 

---> má vznikat CuSO4 + Al, hliník je jasný jen mi není jasná ta měď. Když má ve výchozím kroku 0 oxidační číslo, tak jak může přejít v oxidační číslo II? Tzn. že nevznikne Cu2SO4 , jak jsem myslel, ale vznikne síran měďnatý, tedy CuSO4 ... Jaktože zde se oxidační číslo mění a celkově, jak to poznám? Mě by třeba nenapadlo že tady se ox. číslo bude měnit a já bych napsal prostě dle pravidel to Cu2SO4...

Díky

Tak tato reakcia nebude urcite prebiehat. Bude prebiehat presne opacnym smerom. Ked sa nad tym zamyslis, preco by uslachtila med reagovala so solou neuslachtileho kovu? Preco by mala med vytlacit hlinik zo svojej soli? Preco by med mala odovzdat svoje elektron/y ked ona je stastna v oxidacnom stave 0? :D Na tuto tematiku si pozri Beketov rad kovov a pochopis to, preco tvoja rekacia nemoze fungovat. Plus ked chces maly bonus a bol tu spomenuty hlinik, pozri si nieco o aluminotermii :)

Podobny princip, ako keby tam bol manganistan. Takisto elementarny mangan bude reagovat v kyslom prostredi tak, ze sa zoxiduje (v pripade manganistanu zredukuje) na Mn2+

↑ DTBChemie:

Zdravím.

Mangan se většinou v oxidační čísle I nevyskytuje. Nejčastější oxidační číslo u sloučenin manganu jsou II, IV, VI a VII, popřípadě se můžete setkat i s manganem v oxidačním čísle III a V, zbylá už nejsou tak běžná. Oxidační číslo II je velmi stabilní.

S něčím obdobným se setkáte například i u železa. Když rozpouštíte železo v HCl, vzniká chlorid železnatý (nikoliv železný). U železa se nejčastěji vyskytují oxidační čísla II a III, přičemž železité soli vznikají oxidací železnatých solí. Tedy pokud byste chtěl vyrobit chlorid železitý, musel byste k HCl přidat oxidační činidlo, např. peroxid vodíku, a až pak v ní to železo rozpustit. Pokud ale železo rozpouštíte v kyselině dusičné, vzniká dusičnan železitý, protože HNO3 je kyselina s oxidačními účinky. Jak už zde výše zmiňoval kolega ↑ Kenniicek:, některé věci se musíte naučit nazpaměť. Chce to jen cvik a praxi.

K tomu síranu hlinitému s mědí. V reálu by tato reakce ani neběžela, protože hliník stojí v Beketovově řadě kovů před mědí. Hliník by mohl vytěsnit měď ze síranu měďnatého ne naopak. Každopádně měď při reakcích upřednostňuje oxidační stav II. Měďné soli se připravují redukcí měďnatých solí.

↑ Bedlasky:
Děkuji mnohokrát, sice nevím, jak poznat, že bude vznikat kyseliny dusičná?, ale o.k. :-)

Ještě mohu dotaz tady prosím? Přijde mi to jako složitá reakce:

Kyselina dusičná + sulfid olovnatý =>
HNO3 + PbS ---> Má prý vznikat 2 H2O + 2 NO2 + Pb(NO3)2 + S    popřípadě (8 HNO3 + 3 PbS = 4 H2O + 2 NO + 3 Pb(NO3)2 + 3 S)

Jakto? respektive jak vědět že vznikne tolik jednotlivých sloučenin a prvků? Děkuji moc

↑ houbar:
Děkuji, zkusím se na to nějak podívat. Kažopádně ještě prosím odpověď k té reakci
Jak lze tohle jen tak z hlavy vědět, že vznikne tolik sloučenin?

a ještě mám dotaz k této reakci...

*) oxid fosforečný + oxid barnatý
P2O5 + BaO ---> vznikne Ba3(PO4)2 fosforečnan barnatý, svým způsobem chápu, že vzniká kyselina fosforečná, ale nevím, proč a jak to odvodit spojením prvků a oxidačních čísel...

Jak postupovat při takové rekaci se vznikem fosforečnanu barnatého? Jak si to odvodit, protože když bych chtěl jakože logicky spojit ionty, tak to fosforečnan barnatý nevyjde. Jak tedy poznám (klidně i mezikroky) že vznikne právě fosforečnan barnatý...

↑ Bedlasky:

Dobře, děkuji :-)

Mohu ještě dotaz, prosím, ohledně reakce

oxid fosforečný a hydroxid barnatý
P2O5 + Pb(OH)2 --->
Já bych řekl, že vznikne Pb3(PO4)2 + H2O, ale internet říká něco jiného nebo vůbec nic.

Co tedy vznikne a proč a jakým způsobem (krokem)

A mohu ještě co vznikne:
oxid dusitý + oxid olovnatý?
N2O3 + PbO ---> ???

Myslel jsem, že podle oxidačního čísla dusíku III a olova II vznikne PbNO něco... Ale čísly to nevychází a nevím co tedy vznikne? A proč?

↑ DTBChemie:

Tak logicky. Oxid dusitý je kyselinotvorný oxid, oxid olovnatý je zásadotvorný oxidy - bude to neutralizace. Jak se jmenuje kyselina dusíku s ox. číslem III? A jak se jmenuje její sůl?

↑ DTBChemie:

Záleží na koncentraci kyseliny. Ve zředěné kyselině se rozpouští takto:



Na internetu jsem dohledal, že v koncentrované se ale rozpouští takto:



Je to dáno tím, že koncentrovaná kyselina sírová má oxidační vlastnosti, zatímco zředěná ne.

↑ DTBChemie:

Zkuste nad tím zauvažovat. Jaká kyselina dusíku má oxidační číslo III? Napište mi sem její vzorec. Pak budeme pokračovat dále. Musíte se to naučit odvodit sám, ve škole Vám nikdo nebude diktovat správné výsledky.