Matematické Fórum

Dopikasan · 19. 12. 2016 18:14

zdravím,
nejsem si uplně jistý,zda počítám správně.
Zadání: Uhlík vyskytující se v přírodě obsahuje dva stabilní izotopy $^{12}C$ a $^{13}C$ . První z nich tvoří $98,9\%$ počtu atomů přírodního uhlíku, druhý, jehož relativní atomová hmotnost je $A_{r13}=13,003355$ , tvoří zbytek.
Stanovte průměrnou relativní atomovou hmotnost přírodního uhlíku?

Řešení:
V tabulkách jsem si našel relativní atomovou hmotnost Uhlíku $^{12}C=12,01115$ V jakých to je jednotkách? Jak poznám v čem mi vyjde výsledek?

Výsledek bude podle mě $A_{rp}=cetnostC_{12}*A_{r12}+cetnostC_{13}*A_{r13}$ Kde netuším jak označit četnost jednotlivých atomů?
A vyjde mi:
$A_{rp}=0.989*12.01115+0.011*13.003355$
$A_{rp}=12.0219$ A zase nevím v jakých jednotkách?

Ve výsledkách je napsané "ve shodě s tabulkami vychází $A_{rp}=12,011$ , což je jiné než můj výsledek, proč?

Díky za rady