Matematické Fórum

Bedlasky

Zdravím.

Mám zadanou rovnici:

$ClO_{2}ClO_{4} + Au \Rightarrow ClO_{2}[Au(ClO_{4})_{4}] + Cl_{2}$

Vyřeším ji klasickým vyčíslením:

$2Cl^{V} + 10e^{-} \Rightarrow Cl_{2}^{0}\\ 2Cl^{V} -4 e^{-} \Rightarrow 2Cl^{VII}\\ Au^{0} -3e^{-} \Rightarrow Au^{III}$

Sečtu elektrony, které odevzdávají nebo přijímají chlory (tedy +6), použiji křížové pravidlo, šestka s trojkou se zkrátí na dvojku a jedničku. Podle toho vyčíslím:

$6ClO_{2}ClO_{4} + 2Au \Rightarrow 2ClO_{2}[Au(ClO_{4})_{4}] + Cl_{2}$

V poloreakcích ale nedovedu vysvětlit jednu věc. Proč se dva chlory s ox. číslem 5 oxidují na dva chlory s ox. číslem 7. Já to tam psal nějak automaticky, zarazil jsem se nad tím až později. Proč 2? Proč ne 1? Tohle není jako u molekuly chloru, která musí vzniknout ze dvou atomů. Pokud tam ale napíši oxidaci pouze jednoho Cl(V) na Cl(VII), už vyčíslení nevychází.

Jozka2 · 05. 11. 2017 13:26

↑ Bedlasky:

Zkusil bych ty poloreakce napsat jinak:

Cl(V) + 5E = Cl(0); Au - 3e = Au(III); Cl(V) -2e = Cl(VII)

Ppotřebuješ tedy na atom Au dva ClO2(+) - jeden jako oxidační a druhý jako redukční činidlo. Třetí molekula ClO2ClO4 se na produkty jen naváže, její oxidační čísla se nemění.

Bedlasky · 08. 11. 2017 19:10

↑ Jozka2:

Díky :).

Matematické Fórum

#1 05. 11. 2017 09:18 — Editoval Bedlasky (05. 11. 2017 09:20)

Vyčíslování chemických rovnic - reakce Cl2O6 s Au

#2 05. 11. 2017 13:26

Re: Vyčíslování chemických rovnic - reakce Cl2O6 s Au

#3 08. 11. 2017 19:10

Re: Vyčíslování chemických rovnic - reakce Cl2O6 s Au

Zápatí