Matematické Fórum

Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.

Nástěnka
22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.

Nejste přihlášen(a). Přihlásit

#1 20. 02. 2013 21:40 — Editoval alofokolo (20. 02. 2013 21:43)

alofokolo
Místo: Krnov
Příspěvky: 516
Škola: Gymnázium Krnov
Reputace:   15 
 

Výpočty z chemických rovnic

Dostali jsme za domácí úkol příklad : Kolik gramů oxidu uhelnatého vznikne reakcí 50 gramů uhlíku s kyslíkem?

Příklady na výpočty jsme procvičovali pouze na jednom příkladu, který byl odlišný od tohohle (Kolik gramů jódu vznikne reakcí dvou gramů jodidu draselného s chlórem?) a dal se snadno vypočíst.

Procvičený příklad:
M(2KI) = 166 X 2= 332g/mol
M(2Cl) = 35.5 X 2= 71g/mol
M(2I) = 127 X 2 = 254g/mol
Z toho vznikne trojčlenka a výpočet : $ \frac{254}{332} \cdot  \frac{x}{2}$

508 = 332x


$x = \frac {508}{332} = 1.53g$

Druhý příklad je ale jiný, a nevím si s ním rady. Kdyby jste mi vysvětlili, jaký je mezi nimi rozdíl a jak se to počítá, byl bych moc rád :) (úkol je až na pátek)

Offline

  • (téma jako vyřešené označil(a) alofokolo)

#2 20. 02. 2013 23:21

jelena
Jelena
Místo: Opava
Příspěvky: 30020
Škola: MITHT (abs. 1986)
Pozice: plním požadavky ostatních
Reputace:   100 
 

Re: Výpočty z chemických rovnic

Zdravím,

pokud projdeš odkazy "výpočty z chemických rovnic", například, tak vidíš, že řešení třeba začínat sestavením chemické rovnice a vyčíslením chemické rovnice - to se podařilo pro novou úlohu?

V 1. úloze jste také sestavili a vyčíslili rovnici: 2KI+Cl2->I2+2KCl.
Potom jste řekli, že z 2 mol KI vzniklo 1 mol I2 dle reakce, ale my máme dle zadání 2 g KI. Tedy mám možnost převést moly na gramy přes molární hmotnost a řekneme, že:
z 2*M_r(KI)    vzniklo 1*M_r(I2)
z 2 g (KI)       vzniklo x g I2
-----------------------------------
v každém řádku teď mám jednotky hmotnost. Je všemu rozumět? Potom se podíváme na další postup (když až do pátku :-)

Jinak:

M(2KI) = 166 X 2= 332g/mol
M(2Cl) = 35.5 X 2= 71g/mol

první řádek dává výpočet hmotnosti 2 mol KI, ale druhý řádek dává výpočet hmotnosti 1 mol Cl_2  (molekula Cl má 2 atomy), jestli v tom nemáš zádrhel.

Offline

 

#3 21. 02. 2013 18:49

alofokolo
Místo: Krnov
Příspěvky: 516
Škola: Gymnázium Krnov
Reputace:   15 
 

Re: Výpočty z chemických rovnic

Rovnice bude : $2C+O_{2}=2CO$ je to tak?

Jinak nevím, jak převést moly na gramy přes molární hmotnost, když jednotka molární hmotnosti je gram/mol. Když mám zadánu hmotnost uhlíku, (50g) tak z ní dokážu vypočítat jedině látkové množství (n), ale nevím, na co to budu potřebovat. Prosím o vysvětlení toho převádění, nějak jsem to nepobral :). K tomu chlóru - ano vím, je to dvouatomová molekula. Když píšu Značku molární  hmotnosti a do závorky za ní Cl, tak to má být takhle $2Cl$ nebo takhle $Cl_{2}$ ? U tohoto příkladu si nevím dál rady, Potřeboval bych jej spočítaný tak do 7:00 zítra ráno, kdyby jste byli tak hodní :). Paní učitelka si tento příklad vymýšlela, když nám ho dávala, takže si nejspíš v rychlosti neuvědomila, že jsme takový typ příkladu nebrali, a podle toho to taky zítra ráno dopadne :) .

Offline

 

#4 21. 02. 2013 22:36

alofokolo
Místo: Krnov
Příspěvky: 516
Škola: Gymnázium Krnov
Reputace:   15 
 

Re: Výpočty z chemických rovnic

Tak snad jsem na to už přišel, díky pomoci vzorového příkladu na internetu. Už jsem i pochopil to převádění těch gramů/mol.

Výpočet by podle mě měla být takto :
$2C+O_{2}\Rightarrow 2CO$ =
$2C=24g.....2CO=56g$
$m(2C)=50g.....xg$
$\frac {50}{24}\cdot \frac x{56}$=
$24x=2800$
$x= \frac {2800}{24}\doteq 116.6$

Je to tak?

Offline

 

#5 22. 02. 2013 00:15 — Editoval jelena (22. 02. 2013 00:53)

jelena
Jelena
Místo: Opava
Příspěvky: 30020
Škola: MITHT (abs. 1986)
Pozice: plním požadavky ostatních
Reputace:   100 
 

Re: Výpočty z chemických rovnic

↑ alofokolo:

rovnice a výpočet je v pořádku (výpočet je trošku nepřehledný).
Pro převod látkového množství (mol) na hmotnost (gramy) můžeš používat vzorec $m=n\cdot M_r$ (n je látkové množství (zde 2 mol), $M_r$ je molární hmotnost pro C je 12 g/mol). Nebo trojčlenku.

Také můžeš převést zadanou hmotnost uhlíku m=50 g na látkové množství: $n=\frac{m}{M_r}=\frac{50}{12}$

$2C+O_{2}\Rightarrow 2CO$ k této reakci bych zapsala:

z 2 mol C               vzniká 2 mol CO
z 50/12 mol C        vzniká x mol CO
----------------------------------------
pomocí trojčlenky (přímá úměra) mám $x=\frac{50}{12}\cdot\frac{2}{2}=\frac{50}{12}$, přepočteno na hmotnost CO $m=\frac{50}{12}\cdot28$

---------------------------------------------------------
Můžeš rovnou sestavovat trojčlenku v požadovaných jednotkách:
z 2*12 g C               vzniká 2*28 g CO
z 50 g C                   vzniká y g CO
---------------------------------------
$y=\frac{50\cdot 2\cdot 28}{2\cdot 12}$

Záměrně jsem nic nevykrátila, aby bylo vidět, jak lze celý výpočet sestavit rovnou.
Ve výsledku se shodujeme.

EDIT. děkuji za opravu, M_r(CO)=28

Offline

 

#6 22. 02. 2013 00:42

alofokolo
Místo: Krnov
Příspěvky: 516
Škola: Gymnázium Krnov
Reputace:   15 
 

Re: Výpočty z chemických rovnic

↑ jelena:

Promiňte, ale nemá být místo 2*56g 2*28g? A potom ve výsledku místo $y=\frac{50\cdot 2\cdot 56}{2\cdot 12}$ tohle $y=\frac{50\cdot 2\cdot 28}{2\cdot 12}$ ?
Jinak děkuji za rozpitvání vypočítání příkladu :)

Offline

 

#7 22. 02. 2013 00:54

jelena
Jelena
Místo: Opava
Příspěvky: 30020
Škola: MITHT (abs. 1986)
Pozice: plním požadavky ostatních
Reputace:   100 
 

Re: Výpočty z chemických rovnic

↑ alofokolo:

děkuji, určitě má být :-) - opraveno.

Offline

 

Zápatí

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson