Matematické Fórum

Znamená to, že tuhý technický hydroxid nebol 100% čistý, ale zmes hydroxidu a inej látky, ktorá mohla plniť funkciu napr. spojiva, ale to nie je pre náš prípad podstatné. Predpokladáme však, že táto prídavná látka sa na neutralizácii nepodieľa.

Z molárnej koncentrácie a objemu roztoku sírovky zisti jej látkové množstvo. Z neutralizačnej chem. rovnice si zisti aký je stechiometrický pomer medzi sírovkou a hydroxidom, aby došlo k úplnej neutralizácii.

Cez pomery zistíš látkové množstvo a cez molárnu hmotnosť (tabuľková hodnota) i hmotnosť čistého hydroxidu, ale iba v 50 ml roztoku (viď zadanie).
Odtiaľ by však nemal byť problém zistiť, koľko ho bolo v celkovom prvotnom objeme 200 ml a aký podiel z 1,5 g to predstavuje.

Zdravím,

↑ nadšenýchemik: pro zápis reakce pomůže se podívat na definici reakce neutralizace. Jak je to uváděno v materiálu, který používáš? Děkuji.

↑ nadšenýchemik:

děkuji za upřesnění, musíte mít také nějakou doporučenou studijní literaturu (papírovou učebnici nebo materiály online), abyste měli možnost používat s kantorem stejné pojmy a definice. "Reakce neutralizace" (nebo v textu zadání je "na neutralizaci") je konkrétní pojem, který, když se vysloví, tak si představím(e) něco zcela konkrétního. Zde v odkazu kapitola 17.10.1 ukazuje dost názorně, podaří se sestavit reakci neutralizaci k zadání úlohy? Děkuji.

↑ nadšenýchemik: dobře, navrhuji tedy knihu otevřít a přezkoumat, zda o tomto pojmu pojednává a co. Pokud knihu z nějakého důvodu doma nemáš, tak se podívat do odkazu, který jsem dala a potom se ozvi, co není jasné s využitím pojmu "reakce neutralizace" ve vztahu k úloze z úvodního příspěvku.

↑ nadšenýchemik: děkuji, zkus ještě abecední rejstřík na konci knihy a kapitolu "Kyseliny a zásady".

Levá strana reakce vypadá dobře (jen vodu psát nemusíme), napravo správně navrhuješ, "že vznikne sůl z kyseliny sírové, na způsob Na2SO4", akorát to také zapsat do reakce napravo (NaOH napravo už nebude, když bylo nalevo) + něco dalšího (plyne to právě ze slova "neutralizace").

Počkám na další informace z knihy, děkuji a také pohodový večer.

↑ nadšenýchemik:

také pozdrav a děkuji, ano reakce a vyčíslení rovnice 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O je v pořádku (vznik vody je skutečně formálním zápisem k pojmu "neutralizace"). Teď k výpočtu dle úlohy:

Na neutralizaci 50 ml připraveného roztoku se spotřebovalo 21,56 ml 0,2M kyseliny sírové.

údaj "se spotřebovalo 21,56 ml 0,2M kyseliny sírové" nám umožní výpočet látkového množství NaOH (které bylo ve vzorku, tj. 50 ml roztoku použitého pro reakci), zde musíme začít a potom s látkovým množstvím ve vzorku roztoku půjdeme až k celému objemu roztoku a nakonec dojdeme k řešení úlohy. Je tato cesta "zpět" jasná v jednotlivých krocích? Podaří se dokončit kompletně? popř. prosím o zapsání jednotlivých kroků, děkuji.

nadšenýchemik napsal(a):

Napadlo mě - výpočet látkového množství NaOH = m(NaOH)/M(NaOH)

m(NaOH) = 1,5 g
M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = 1,5/40
n(NaOH) = 0,0375 mol

To by si mohol použiť v prípade, keby tvoja navážka (tých 1,5 g) bol čistý (100%) hydroxid, čo však nie je. Však sme sa o tom na začiatku bavili.

Látkové množstvo čistého hydroxidu, ktorý sa zúčastnil reakcie, budeš musieť spočítať pomocou látkového množstva kyseliny.

Omlouvám se, že to se mnou musíte vysvětlovat velmi jednoduše - nuže mám 4,312 mol  H2SO4, a rovnice mi říká, že NaOH a H2SO4 jsou v poměru 2/1 , takže látkové množství NaOH by se mělo rovnat 8,624 mol, ne? Dvakrát tolik, co kyselina sírová.

Ajo, pardon, mám vlastně 21,56 ml a potřebuju dm3/l takže by hodnota měla být 0,02156 litrů. Nuže látkové množství kyseliny sírové je rovno 0,004312 mol. Omlouvám se za předešlou chybu. Takže látkové množství NaOH by se mělo rovnat 0,008624 mol?

Zdravím, možná jsem na to konečně přišel.
Vynásobím látkové množství NaOH (0,008624 mol) čtyřikrát, abych z 50 ml dostal 200 ml. To vychází 0,034496 mol.
Pak to stačí vynásobit molární hmotností a je hotovo?

m(NaOH) = n(NaOH) krát M(NaOH)
m(NaOH) = 0,034496 krát 40
m (NaOH) = 1,37984 g
Zde stačí odečíst technický hydroxid sodný od čistého, což vychází 0,12016 g - z celého technického hydroxidu je to 8 %, takže čistý hydroxid sodný je tvořen z 92 % technického hydroxidu.

↑ nadšenýchemik:

Ano, výpočet je v pořádku. Akorát závěrečná věta (je-li jen otázka ČJ, nebo trošku zmatek v pojmech):

Zde stačí odečíst technický hydroxid sodný od čistého, což vychází 0,12016 g - z celého technického hydroxidu je to 8 %, takže čistý hydroxid sodný je tvořen z 92 % technického hydroxidu.

má být cca tak (slovo "hmotnost" nedoplňuji, předpokládám, že se použil takový zkrácený zápis): Zde stačí odečíst čistý hydroxid sodný od technického, což vychází 0,12016 g - z celého technického hydroxidu je to 8 %, takže technický hydroxid sodný je tvořen čistým hydroxidem (92 %) a příměsí (8%).
Nebo poslední věta "čistý hydroxid sodný tvoří 92 % hmotnostních z technického hydroxidu".

↑ nadšenýchemik: také děkuji, označím téma za vyřešené.

Podaří-li se dohledat neutralizaci v učebnici, budu vděčna za zprávu (zde v tématu) :-)