Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
Ahoj,
prosím o pomoc s výpočtem příkladů z fyzikální chemie.
číslo 3 jsem zde již našel z loňského roku a honděn mi to pomohloa ale ostatních pěti se moc nechytám. Stačilo by možná i "nahodit" jaký konkrétní vorec při výpočtech použít.
Offline
Zdravím kolegu
U toho prvního příkladu se to počítá podle vzorce
=suma koeficientů produktů - suma koeficientů reaktantů
pro koeficient a (HBr) tedy bude platit
další koeficienty se dělají stejně
U druhého příkladu si musíš udělat rovnici pro hoření benzenu
mělo by platit, že standardní spalná entalpie = sumě slučovacích entalpií produktů - suma slučovacích entalpií reaktantů
po dosazení
2*(-3274,1)=(-393,5-285,8)-2*x - kde x je slučovací entalpie benzenu
Třetí
pro změnu entropie platí kde a= 293,15K a b=373,15K
Offline
Čtvrtý
Pro tohle existuje jednoduchý vzorec
který se rozepíše do hnusného vzorce
když to všechno dosadíš podle zadání a zintegruješ, budeš mít výsledek
Co se týče posledního příkladu, tam zatím nevím, jak se řeší.
Offline
Dobrý den,můžete mi pomoci,řeším jeden příklad jak jsem se dívala tak podobný už tady někdo poslal.
př. Při spálení 1g tuhého naftalenu (C10H8) v kalorimetrické bombě se při 291,15K uvolní 9621 cal tepla.Potřebuji vědět standartní slučovací entalpii naftalenu v KJ při teplotě 291,15K jsou li dány stanadrtní slučovací entalpie produktu spalné reakce naftalenu.
Molární hmotnost je 128,18g.mol-1
CO2 (g) -393,79KJ při teplotě 291,15K
H2O (l) -286,04KJ při teplotě 291,15K vím,že reakce je C10H8+12O (g)=10CO2 (g) +4H20 (l)
prosím o radu nějak nad tím sedím a nemůžu se dopočítat
díky
Offline
Dobrý den,můžete mi pomoci,řeším jeden příklad jak jsem se dívala tak podobný už tady někdo poslal.
př. Při spálení 1g tuhého naftalenu (C10H8) v kalorimetrické bombě se při 291,15K uvolní 9621 cal tepla.Potřebuji vědět standartní slučovací entalpii naftalenu v KJ při teplotě 291,15K jsou li dány stanadrtní slučovací entalpie produktu spalné reakce naftalenu.
Molární hmotnost je 128,18g.mol-1
CO2 (g) -393,79KJ při teplotě 291,15K
H2O (l) -286,04KJ při teplotě 291,15K vím,že reakce je C10H8+12O (g)=10CO2 (g) +4H20 (l)
prosím o radu nějak nad tím sedím a nemůžu se dopočítat
díky
Offline
↑ strom.tom: Zjistil jsem, že s tím tvojím posledním příkladem si nevím rady.
↑ františka21: Jestli jsem to pochopil správně, tak by se to mělo počítat zhruba takhle
Reakční entalpii naftalenu spočítáš z těch kalorií: Mělo by vyjít zhruba -5150 kJ/mol
No a pak jen aplikuješ rovnici, že reakční entalpie = součtu slučovacích entalpií produktů - součet slučovacích entalpií reaktantů
H mi vychází jako 68,21 kJ/mol
Offline
Zdravím vás,
pro 9. úlohu - zkuste projit příkladnik "Rovnovažné plynné směsí" a odkaz na vyjádření složení směsí.
5 mol % značí, že v rovnovažném stavu směs obsahuje 5 mol produktu (NH3) na 100 mol celkové směsi (zbytek (celkem velký) reaktantů, co nereagoval a produkt).
Je třeba sestavit latkovou bilanci - podle reakce (víme, že z 1 mol N2 vzníká 2 mol NH3, z toho plyne, jaká část N2 reagovala, zbytek je v rovnovážné směsi v původním stavu a nereaguje). Obdobně pro H2.
Mám prosbu - váše kolegyňky v minulém roce poskytly vaši sbírku (materiály k fyzikální chemie), byla by možnost opět ke stažení? Odkaz už není funkční.
A ještě prosba - dodržujte, prosím, pravidlo o jedné úloze do tématu, je to potom více přehledné. Jinak z vašeho tématu mám radost :-) Děkuji.
Offline
↑ strom.tom:
Také děkuji.
Sbírku úloh, bohužel, nemám, proto jsem prosila někam umístit, pokud je možnost. Děkuji.
Offline
↑ jelena:
Odkaz by měl fungovat tento. Právě jsem jej vyzkoušel.
http://www.fmmi.vsb.cz/cs/okruhy/studiu … chemie.pdf
Offline
↑ strom.tom:
Děkuji :-) To je jen pro vyvolené. Nevadí, měj se hezky.
...
Offline