Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
Stránky: 1
do zkumavky odvážíme 10g Fenolu. a přidáme tolik destilované vody, aby její koncentrace ve směsi byla 30 hmotnostních procent.
Kolik té vody přidám v gramech?
děkuji, za jakoukoli radu.
Offline
Koncentrace vody ve směsi má být 30%.
Koncentrace fenolu bude tedy zbytek do 100%.
Pak už je to přímá úměra.
Protože fenol je zadán v gramech, destilovaná voda vyjde také v gramech.
Offline
Zdravím,
↑ mák: děkuji :-)
↑ sheemas: podle vzorce pro hmotnostní zlomek. Ten (ta), kdo v této úloze "vyhodí s trojčlenkou", o chemii moc velké povědomí nemá, bohužel.
Offline
ještě jeden dotaz prosím....
užitím výsledků : hmotnost vody=4,3g , kterou jsem vypočítala podle předchozího návodu,
mám vypočítat molární zlomek vody ve směsi?
znám vzorec, ale netuším jestli za látkové množství (n) mám dosadit vodu, nebo zadaný fenol, nebo bych to měla počítat jiným postupem?
Offline
↑ sheemas:
:-) učitel má samozřejmě vždy pravdu (prakticky - když se podaří odvážit větší množství, než vypočtené, pomoci trojčlenky se dá rychle přepočíst ostatní složky - ovšem to také předpokládá ovládání násobilky bez kalkulačky).
Jinak - schopnost sestavovat trojčlenky se velmi hodí pro pochopení vzorců pro přechody mezi různými koncentracemi, pro vzorce s krystalickou vodou atd.). Vzorce jsou dobré pro rozvoj pamětí.
K 2. dotazu - vzorec pro molární zlomek obsahuje počty molů jednotlivých složek, tedy pro každou složku vypočteme její látkové množství (trojčlenkou nebo podle vzorce).
Je to v pořádku? Děkuji.
Offline
bohužel někde dělám chybu, můj výsledek mi nesedí se správným...
molární zlomek X(vody)= n (složky) / n (součtu složek ve směsi)
n (fenolu) = m (10g)/ Mr ( 94,11 g/mol) =0,10625mol
n (vody) = m (4,3g)/ Mr (18,0152 g/mol) = 0,23868mol
mol. zlomek X= n (vody) / n (fenolu+vody)
= 0,23868/ 0,3445936 = 0,691963
samozřejmě výsledek je v %, tudíž vynásobím .100, což v tuto chvíli není podstatné.
jenže podle tabulky co mám by to mělo vycházet 0,7155
vím, že je rozdíl nějakých pouze 0,0235...ale bohužel mám z toho respekt, a nevím jak velká odchylka od výsledku může být ve fyzikální chemii, navíc když se výsledek bude zavádět do grafu.
doufám že nedělám nějakou zásadní chybu, a rozdíl vzniká například zaokrouhlením....
Offline
↑ sheemas:
děkuji, myslím, že Tvůj výpočet je v pořádku. Výsledek 0,715 by odpovídat obsahu vody 32,5 %. Taková odchylka by se mi také zdála velká (když je to uváděno na 4 místa po čárce). Odkud je zadání? Děkuji.
Offline
výsledky se přiznám objevila na internetu - tedy celý protokol....nechci ho opsat, jen sem chtěla vědět jak to počítali jiní...
jinak je to zadaní do fyz. chemie, školu psát s dovolením nebudu, kdyby se tu nedej bože objevil nějaký učitel:-D
Offline
↑ sheemas:
:-) to zas není takový problém výsledky objevit (směs "voda, fenol, kresol" - souhlasí).
sheemas napsal(a):
kdyby se tu nedej bože objevil nějaký učitel:-D
To by zrovna bylo velmi dobře, kdyby se objevil a diskutoval s vámi laboratorní protokoly a další náležitosti předmětu. Navíc ve Tvém postupu není nic nevhodného - výsledky jsi sice našla, ale přistupuješ k tomu opatrně.
V laboratorních protokolech je správné napsat přesně to, co bylo děláno, případné odchylky od teoretických okomentovat. Kolega v protokolu "má problém" v tom, že neuvádí vzorce, podle kterých počítal, ani přesnost měření (s jakou přesnosti mohl dávkovat a jak se přenesla chyba vážení do výpočtu molárního zlomku).
Ať se daří.
Offline
Stránky: 1