Matematické Fórum

Ahoj,
chtěl bych požádat o pomoc s rešením následujícího příkladu.

Rovnice hydrogenace furanu na tetrahydrofuranu:

[mathjax]C_{4}H_{4}O (g)+2H_{2}(g)=C_{4}H_{8}O(g)[/mathjax]

Určete, která reakce převládne ve směsi, obsahující [mathjax]20mol.\% [/mathjax] tetrahydrofuranu, [mathjax]50mol.\% [/mathjax] vodíku a [mathjax]30mol.\% [/mathjax] furanu za dané teploty a tlaku.

Teplota: [mathjax]T=450K[/mathjax] (standartní stav: [mathjax]f^{0}=101,32kPa[/mathjax])

Rovnovážná konstanta: [mathjax]K=0,511[/mathjax]

Tlak: [mathjax]p=600kPa[/mathjax]


Řešení:

[mathjax]\Delta G_{r}^{O}=-R\cdot T\cdot ln(K)=-8,314\cdot 450\cdot ln(0,511)=2512J\cdot mol^{-1}[/mathjax]

[mathjax]\Delta G_{r}=\Delta G^{O}_{r}+R\cdot T\cdot ln(\prod_{i=1}^{k}a^{\nu _{i}}_{i})[/mathjax]

kde

[mathjax]a_{i}=\frac{n_{i}\cdot p}{f^{o}\cdot \sum_{i}^{}n_{i}}[/mathjax]


Nevychází mi druhý výraz pro změnu Gibbsovy energie, který v sobě obsahuje okamžité aktivity reakčních složek. Člen [mathjax]\Delta G^{O}_{r}[/mathjax] vychází správně, ale celkový výsledek neodpovídá. Nejsem si jistý, jak správně dosadit za aktivity (konkrétně u látkového množství).

Díky za pomoc