Matematické Fórum
Archiv diskusního fóra o matematice, 2006–2026
#1 21. 11. 2022 22:14
- Standa33
- Zelenáč
- Příspěvky: 3
- Reputace: 0
Grenetův článek a Leclance článek
Podle návodu v nějakém starém časopisu se elektrolyt pro tento elektro článek míchá z 20dkg kyseliny sírové a 15dkg dichromanu draselného v 1l vody.
Reakcí by měl vzniknou oxid chromový (H2SO4 + K2CrO4 → CrO3 + K2SO4 + H2O)
Dotaz, probíhá tato reakce i v zředěné kyselině?
Tento oxid chromový působí následně jako depolarizátor (2CrO3 + 6H+ → Cr2O3 + 3H2O) .
Druhý návod byl, že místo burelu(MnO2) byl použit manganistan draselný(KMnO4). Mám dojem, že přitom docházelo k reakci s choridem amonným(NH4Cl)
KMnO4 + NH4Cl → NH4MnO4 + KCl; NH4MnO4 → 2MnO2(burel) + N2 + H2O
Dotaz proběhne tato reakce nebo ne?
Děkuji.
Offline
#2 23. 11. 2022 12:52 — Editoval Bedlasky (23. 11. 2022 12:54)
- Bedlasky
- Místo: Beleriand
- Příspěvky: 687
- Reputace: 14
Re: Grenetův článek a Leclance článek
↑ Standa33:
CrO3 vzniká jen reakcí s koncentrovanou H2SO4. Nemluvě o tom, že rozpustnost CrO3 v H2SO4 je dost limitovaná, takže se většina vysráží. To, co zůstane rozpuštěné, bude spíš ve formě tetrachromanů, než ve formě CrO3.
Ne, amonné ionty se v roztoku neoxidují manganistanem na dusík. Ale pevný manganistan amonný se při zvýšené teplotě rozkládá na dusík, vodu a MnO2. MnO2 se dá připravit reakcí manganistanu s nějakým redukčním činidlem v neutrálním prostředí (H2O2, Na2SO3, Na2S2O3, MnCl2 apod.).
Offline