Matematické Fórum

Hnykda · 30. 05. 2011 20:17

Ahoj,
zajímalo by mne, jak se dělá přepočet rychlostních konstant a reakční rychlosti. Nemohl byste mě někdo někam odkázat, či mi říct o co jde. To mohu z rychlostní konstanty zapsané v koncentraci udělat rych. konst. v parc. tlacích? Děkuj

jelena · 30. 05. 2011 21:12

kolega Hnykda napsal(a):
Nemohl byste mě někdo někam odkázat...

ech... to by mohlo dopadnout.

Pravděpodobně máš rovnici z chemické kinetiky, ve které jsou molární koncentrace složek směsí ideálních plynu, stejnou rovnici bys chtěl zapsat přes parciální tlaky složek, potom je přepočet přes složení směsí ideálních plynů - například dle tohoto příkladu (řešení) - je to z úvodního tématu sekce (odkazy na Fyzikální chemie).

Případně upřesní, nejlépe přímo úlohu, kterou řešíš.

Děkuji, zdravím.

Hnykda · 05. 06. 2011 18:21

Ahoj,

děkuji za odpověď, už se s tím peru dva dny. Konkrétně momentálně nevím jak na příklad:

Počáteční rychlost reakce druhého řádu (prvého řádu vzhledem k oběma složkám) mezi ideálními plyny, A (g) + B (g) = R (g) , při teplotě 600 K za konstantního objemu je 5⋅10–7 kmol m–3 s–1. Vý-chozí koncentrace látky A je cA0 = 0,2 mol dm–3, látky B cB0 =2⋅10–4 mol cm–3. Vypočtěte
(a) rychlostní konstantu kc s rozměrem m3 mol–1 s–1,
(b) rychlostní konstantu kp s rozměrem kPa–1 s–1

jelena · 05. 06. 2011 18:58

↑ Hnykda:

Zdravím,

projdi si pořádně tuto část příkladníku, určitě bude.

Matematické Fórum

#1 30. 05. 2011 20:17

Přepočet rychlostních konstant a reakční rychlosti

#2 30. 05. 2011 21:12

Re: Přepočet rychlostních konstant a reakční rychlosti

kolega Hnykda napsal(a):

#3 05. 06. 2011 18:21

Re: Přepočet rychlostních konstant a reakční rychlosti

#4 05. 06. 2011 18:58

Re: Přepočet rychlostních konstant a reakční rychlosti

Zápatí