#1 30. 05. 2011 20:17
Přepočet rychlostních konstant a reakční rychlosti
Ahoj,
zajímalo by mne, jak se dělá přepočet rychlostních konstant a reakční rychlosti. Nemohl byste mě někdo někam odkázat, či mi říct o co jde. To mohu z rychlostní konstanty zapsané v koncentraci udělat rych. konst. v parc. tlacích? Děkuj
Offline
#2 30. 05. 2011 21:12
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: Přepočet rychlostních konstant a reakční rychlosti
kolega Hnykda napsal(a):
Nemohl byste mě někdo někam odkázat...
ech... to by mohlo dopadnout.
Pravděpodobně máš rovnici z chemické kinetiky, ve které jsou molární koncentrace složek směsí ideálních plynu, stejnou rovnici bys chtěl zapsat přes parciální tlaky složek, potom je přepočet přes složení směsí ideálních plynů - například dle tohoto příkladu (řešení) - je to z úvodního tématu sekce (odkazy na Fyzikální chemie).
Případně upřesní, nejlépe přímo úlohu, kterou řešíš.
Děkuji, zdravím.
Offline
#3 05. 06. 2011 18:21
Re: Přepočet rychlostních konstant a reakční rychlosti
Ahoj,
děkuji za odpověď, už se s tím peru dva dny. Konkrétně momentálně nevím jak na příklad:
Počáteční rychlost reakce druhého řádu (prvého řádu vzhledem k oběma složkám) mezi ideálními plyny, A (g) + B (g) = R (g) , při teplotě 600 K za konstantního objemu je 5⋅10–7 kmol m–3 s–1. Vý-chozí koncentrace látky A je cA0 = 0,2 mol dm–3, látky B cB0 =2⋅10–4 mol cm–3. Vypočtěte
(a) rychlostní konstantu kc s rozměrem m3 mol–1 s–1,
(b) rychlostní konstantu kp s rozměrem kPa–1 s–1
Offline
#4 05. 06. 2011 18:58
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: Přepočet rychlostních konstant a reakční rychlosti
↑ Hnykda:
Zdravím,
projdi si pořádně tuto část příkladníku, určitě bude.
Offline