Matematické Fórum

Zdravím,

jelikož jde o celkem nezákeřné rovnice, snad by stačily odkazy úvodního tématu (nebo jiné dostupné materiály - co používáte?) Zkus, prosím, vypsat Tvé postupy, ať je vidět, proč nefungují. Děkuji.

U druhé rovnice jsem přišel na to, že nedokážu přijít na správnost oxidačního čísla dusíku u:



Pokud vím, že:

má náboj -1
má náboj +1

Vodík má náboj -1 v tomto případě. Vodíky jsou zde 4, tudíž celkově -4, my ale chceme výsledný náboj +1, takže dusík by měl mít +5. To je ale ovšem špatně, si myslím.

↑ Halfik:

děkuji. Pro shrnutí (i když pořádný materiál bude přínosnější) je tak, že zásadou je zákon zachování ve smyslu: počet elektronů přijatých je stejný jako počet elektronů odevzdaných a počet atomů každého prvku napravo je stejný jako počet atomů každého prvku nalevo. Toto dodržuješ při sestavení bilancí.

↑ 4 KOH:

|*4 znamená, že násobíš celou rovnici v bilančním řádku číslem 4, ovlivňuje to "základní prvky", co se účastnily samotného redox. procesu a vleče za sebou ovlivnění dalších prvků, co jsou se základními ve sloučenině. Proto nejdřív pomocí |*4 srovnám základní (Au) nalevo a napravo, potom odvozeně dorovnám prvky, co jsou ve spojení s Au a jsou jen v jedné sloučenině (CN) - dorovnám nalevo. Důvodem je, že toto dorovnání už neumím nijak ovlivnit.

Pokračují dorovnáním K, jelikož zde mám prostor napravo v KOH. Na závěr používám dorovnání H, O pomocí vody. A úplně na závěr ještě mohu použit jednoprvkové sloučeniny, jelikož tá nikoho jiného neovlivní. Zkus takto poskákat levo-pravo.

Jelikož ke kyslíku (který je ve sloučenině KOH) jsem napsal 1, ale dále jsem to číslo změnil, abych měl 4 draslíky.

měl jsi napsat 2 - viz elektronová bilance (ale zatím napíší slabým písmem, jelikož vím, že mohu potřebovat pro dorovnání K a nalevo mám prostor v osamoceném O2). O2 ještě není dorovnáno, třeba dokončit.

-------------------------------------------
↑ NH4:

NH4 - jednou jsi odvoď jak vzniká amonný kation (viz SŠ) a již se pamatuje, že je vždy NH4(+) a H v něm je (+), N(3-).

↑ Cr2O7:

2I (-1) -2e   ------------>  I2 (0)         | 6
Cr2 (+6) +6e ------------>  2Cr (+3)    | 2

Ale správně by mělo být u chromu pouze +3e.

u jednoho Cr jsou 3e přijaté, jelikož jsi urovnal počet atomu, tak celkem 6e. Ovšem řádek I bude vynásoben jen 3. Odsud

Tudíž nechápu, proč se v tomto případě nebere ohled na to, že na levé straně jsou dva chromy a na druhé straně pouze jeden. Je to z důvodu dimérních molekul?

Já bych zapsala tak, jak máš, ale je možná diskuse, zda striktně dodržovat dolní index _2 jako u O2, nebo 2 použit před Cr, že naznačuje počet atomů ve větší molekule. Ale i pokud napíšeš jen Cr, tak "budeš donucen" počty atomů dorovnat.

Můžou se tyto čísla dále měnit, při následném vyčíslování?

můžou se úměrně násobit a dělit stejným číslem nalevo a napravo za předpokladu zachování - viz úplně začátek mého příspěvku, to nemůžeš porušit.

Já pozoruji, že některé formy zápisů se mění (snad z nějakých metodických, nebo jinak opodstatněných důvodů), ale zákon zachování přetrvává.

↑ Halfik:

asi nerozumím úplně. Kdy máš napsat 2Cr.....Cr_2? Nebo proč

2I (-1) -2e   ------------>  I2 (0)         | 3
Cr2 (+6) +6e ------------>  2Cr (+3)    | 1

↑ Halfik:

není za co, také děkuji.