Matematické Fórum

Adam19 · 30. 11. 2014 00:50

Zdravím , nemohl by mi prosím někdo pomoct s tímto příkladem ?
Vypočtěte, kolik hm. % síry obsahuje síran železitý.

Výsledek má být 24 % , ale vůbec netuším jak k tomu dojít .

Pak tu mám ještě jeden příklad

a) Vypočtěte, kolik kg 5% roztoku uhličitanu draselného musíte smíchat s 20% roztokem téže
látky, abyste získali 400 kg 10% roztoku uhličitanu draselného.
b) Vypočtěte látkovou (molární) koncentraci získaného 10% roztoku (ρ = 1,09 g/cm3

Pomůže někdo ? Děkuji

ewer12 · 30. 11. 2014 01:40 — Editoval ewer12 (30. 11. 2014 01:43)

První příklad:
(molární hmotnost budu značit M)
síran železitý = $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$
musíš zjistit poměr hmotnosti síry k celku, neboli $\frac{3*M(S)}{2*M(Fe) + 3*M(S) + 3*4*M(O)}$
molární hmotnosti najdeš v periodické tabulce

Druhý příklad:
A)
uhličitan draselný = $K_{2}CO_{3}$
voda = $H_{2}O$
podle zadání příkladu musí platit: $0.05m*M(K_{2}CO_{3}) + 0.95m*M(H_{2}O) + 0.2m*M(K_{2}CO_{3}) + 0.8m*M(H_{2}O) \\* = 0.1*400*M(K_{2}CO_{3}) + 0.9 * 400*M(H_{2}O)$
Kde m je hmotnost v kg, molární hmotnosti uhličitanu draselného a vody najdeš na internetu nebo vypočítáš podle periodické tabulky

B)
protože hmotnost/hustota = objem, můžeš napsat
$\frac{40}{\varrho (K_{2}CO_{3})} = V(K_{2}CO_{3})$
a
$\frac{360}{\varrho (H_{2}O_{3})} = V(H_{2}O)$
koncentrace C je tedy
$C(K_{2}CO_{3}) = \frac{V(K_{2}CO_{3})}{V(K_{2}CO_{3}) + V(H_{2}O)}$

Nejsem si úplně jistý, jestli jsem někde neudělal chybu, tak si to raději zkus zkontrolovat, ale je z toho čitelný způsob, jakým jsem to řešil, tak snad tě to aspoň navede na správnou cestu k řešení takových příkladu. :)

jelena · 30. 11. 2014 08:41

↑ ewer12:

Zdravím a děkuji,

bohužel 2. nebude dobře,

a) Při míchání roztoků s hmotnostní koncentraci máme směšovací rovnici $w_1m_1+w_2m_2=wm$ ( $w$ je hmotnostní zlomek (nebo může být všude hmotnostní % koncentrace bez převodu na hmotnostní zlomky), $m$ hmotnost roztoku. V rovnici nalevo jsou údaje pro jednotlivé roztoky - označeno indexem.

b)

protože hmotnost/hustota = objem, můžeš napsat

ano, zde (hmotnost roztoku)/(hustota roztoku) = objem roztoku (ρ = 1,09 g/cm3). m roztoku z předchozího kroku je 400 kg, použit převod jednotek a vypočíst objem roztoku V.

Potom - potřebujeme molární koncentraci, což je $c=n/V$ a vidíme, že musíme vypočítat $n$ látkové množství $\mathrm{K_{2}CO_{3}}$ v jeho 10% roztoku.

↑ Adam19: v 2. úvodním tématu sekce je hodně vzorových výpočtů + nedávej do tématu více úloh viz pravidla Ozvi se, zda jsi dopočítal. Děkuji.

ewer12 · 30. 11. 2014 09:48

Díky za opravu a omlouvám se za špatnou radu, chemii ve škole nemáme, ale příklad mi na první pohled připadal jednoduchý, tak jsem to zkusil :)

jelena · 30. 11. 2014 12:37

↑ ewer12:

Zdravím, nic se neděje (zejména, když chemii nemáte :-). Úlohy jsou opravdu ze základních pojmů na složení a na koncentrace, kolega to v úvodním tématu dohledá.

Jen k tomu to bych upřesnila

$C(K_{2}CO_{3}) = \frac{V(K_{2}CO_{3})}{V(K_{2}CO_{3}) + V(H_{2}O)}$

Tak by se mohl stanovit objemový zlomek, ale pouze za předpokladu, že součet objemu skutečně součtem (není složením ovlivněn). Např, kdybys počítal geometrickou úlohu, ve které se slepí kostka a jehlan ze stejného materiálu (bez dutin), nebo v přibližných výpočtech objemových % hodně ředěných kapalin (ale to už nekoréktní). Jinak říkáme, že sčítání objemů není aditivní, nelze obvykle použit - a příklad je "hrách a mák" (1 litr a 1 litr nedává 2 litry).

Zde máme pěknou ukázku, že na sčítání lze nachytat i takové autority :-)

ewer12 · 30. 11. 2014 15:37

Dobře, zapamatuju si :)

Matematické Fórum

#1 30. 11. 2014 00:50

Výpočet hm. % Síry

#2 30. 11. 2014 01:40 — Editoval ewer12 (30. 11. 2014 01:43)

Re: Výpočet hm. % Síry

#3 30. 11. 2014 08:41

Re: Výpočet hm. % Síry

#4 30. 11. 2014 09:48

Re: Výpočet hm. % Síry

#5 30. 11. 2014 12:37

Re: Výpočet hm. % Síry

#6 30. 11. 2014 15:37

Re: Výpočet hm. % Síry

Zápatí