Matematické Fórum

Ahoj, prosím o radu s tímhle příkladem:

V uzavřeném reaktoru docházelo k hydrogenaci acetylenu vodíkem. Touto reakcí vzniká ethen a ethan. Na počátku experimentu bylo v reaktoru přidáno k acetylenu takové množství vodíku, které by stačilo k jeho úplné hydrogenaci na ethan a ihned byl změřen tlak v reaktoru. Za jistou dobu bylo analýzou zjištěno, že se v reaktoru nachází acetylen,  ethen a ethan, a to právě v molárním poměru 1:1:1. O kolik procent poklesl tlak v reaktoru proti hodnotě naměřené po nadávkování reaktoru?

Uvažujte, že během celého experimentu byla udržována konstantní teplota, a to taková, že všechny složky reakční směsi se nacházejí v plynné fázi a jejich chování lze považovat za ideální.

Sestavila jsem si rovnice:



Výsledek by měl být, že tlak poklesl o 33%, dospěla jsem ke stejnému výsledku, ale spíš stylem, že něco zkusím a třeba to vyjde, ale radši bych, kdyby mi někdo vysvětlil jak a proč to tak je.

Předem dík