Matematické Fórum
Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
#1 21. 11. 2017 21:33
Objemu plynu
Zdravím.
Zajímalo by mě, čím je způsobeno, že 1 mol jakéhokoliv plynu zaujímá za daných podmínek stále stejný objem? Např. pokud porovnám objem 1 molu H2 a 1 molu SF6. H2 je malá molekula, SF6 je velká molekula. Jak je tedy možné, že takto malé molekuly zaujmou stejný objem jako identický počet velkých molekul?
Offline
- (téma jako vyřešené označil(a) Bedlasky)
#2 21. 11. 2017 23:21
Re: Objemu plynu
↑ Bedlasky: Ahoj, pozri prosím tab.5.3 http://www.physicsofmatter.com/Edition2 … /Tab05.pdf
tam tie molárne objemy nie sú pevné u rôznych plynov. Je to taká veličina ktorá sa našim očiam javí ako konštantná.
pV=nRT tam vyhovuje tak nejak dostatočne, ale nie absolútne (matematicky).
Offline
#3 23. 11. 2017 15:10
Re: Objemu plynu
↑ Bedlasky:
Použití stavové rovnice pro reálné plyny je zatížené nepřesností. Reálně použitelné je jen pro vzácné plyny. Idealizace spočívá v předpokladu, že částice plynu je bodová a částice plynu na sebe vzájemně nepůsobí. Je jasné, že pro řadu plynů to platí jen velmi omezeně, třeba pro silně polární molekuly, jako je vodní pára nebo amoniak, nebo velké molekuly organických látek.
Nejběžnějším vztahem, který tyto vlivy zohledňuje, je Van der Waalsova rovnice, viz
https://cs.wikipedia.org/wiki/Van_der_Waalsova_rovnice.
Offline
#4 23. 11. 2017 18:59
Re: Objemu plynu
↑ Bedlasky:
Pridam dalsie moznosti okrem VdW ako spominal kolega ↑ Jozka2:. Je to napriklad Redlich-Kwongova rovnica alebo celkom sikovny je virialny rozvoj.
Offline