Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
Zdravím.
Zajímalo by mě, čím je způsobeno, že 1 mol jakéhokoliv plynu zaujímá za daných podmínek stále stejný objem? Např. pokud porovnám objem 1 molu H2 a 1 molu SF6. H2 je malá molekula, SF6 je velká molekula. Jak je tedy možné, že takto malé molekuly zaujmou stejný objem jako identický počet velkých molekul?
Offline
↑ Bedlasky: Ahoj, pozri prosím tab.5.3 http://www.physicsofmatter.com/Edition2 … /Tab05.pdf
tam tie molárne objemy nie sú pevné u rôznych plynov. Je to taká veličina ktorá sa našim očiam javí ako konštantná.
pV=nRT tam vyhovuje tak nejak dostatočne, ale nie absolútne (matematicky).
Offline
↑ Bedlasky:
Použití stavové rovnice pro reálné plyny je zatížené nepřesností. Reálně použitelné je jen pro vzácné plyny. Idealizace spočívá v předpokladu, že částice plynu je bodová a částice plynu na sebe vzájemně nepůsobí. Je jasné, že pro řadu plynů to platí jen velmi omezeně, třeba pro silně polární molekuly, jako je vodní pára nebo amoniak, nebo velké molekuly organických látek.
Nejběžnějším vztahem, který tyto vlivy zohledňuje, je Van der Waalsova rovnice, viz
https://cs.wikipedia.org/wiki/Van_der_Waalsova_rovnice.
Offline
↑ Bedlasky:
Pridam dalsie moznosti okrem VdW ako spominal kolega ↑ Jozka2:. Je to napriklad Redlich-Kwongova rovnica alebo celkom sikovny je virialny rozvoj.
Offline