Ahojky, potřebovala bych trošku pomoct s laborkou....
Cr2(SO4)3 + 6 KOH =Cr(OH)3 + 3 K2(SO4)
Cr(OH)3 + KOH=K[Cr(OH)4]
2K[Cr(OH)4] + 3 H2O2 + 2KOH=K2CrO4+ 8H2O
K2CrO4 + 2 CH3COOH=K2Cr2O7 + CH3COOK + H2O
postup:10gCr2(SO4)3*18H2O rozpustíme v 40ml H2O. Roztok zahřejeme k varu a za stálého míchání srážíme potřebným množstvím 20%KOH, což vede ke vzniku šedozelené sraženiny Cr(OH)3. Srážení ukončíme při prvním dosažení alkalické reakce. Sraženinu filtrujeme na Büchnerce a promýváme horkou vodou, abychom ji zbavili K2(SO4). Filtrát musí být čistý a bezbarvý.Dále sraženinu převedeme do větší kádinky, suspendujeme ve 30ml H2O a přelyjeme vypočteným množstvím 10%KOH vzniklou alkalickou suspenzi směsi Cr(OH)3 a K[Cr(OH)4]oxidujeme 10% H2O2. Během oxidce vznikne spíše hnědý než žlutý roztok( přítomnost peroxochromičnanu). Peroxid je nutné přidávat po malých dávkách a ve větší nádobě, protože pění. Konec reakce je dán vymizením šedozelené sraženiny Cr(OH)3. Celková spotřeba 10% H2O2 nepřesáhne 30ml.Během celé oxidace musí být reakční směs alkalická( ověřit čas od času indikátorovým papírkem).Výsledný roztok povaříme ( odstraní se přebytečný peroxid), je-li třeba zfiltrujeme a zahustíme na objem okolo 60 ml. Teprve po povaření a rozložení nadbytečného peroxidu k roztoku přidáme 6ml kyseliny octové, abychom zneutralizovali KOH ( skutečná spotřeba KOH závisí na množství použitého KOH) a zajistili průběh reakce. Barva roztoku se mění na výrazně oranžovou. Směs ochladíme, nejprve vodou, poté ledovou lázní. Vyloučené krystaly prudce odsajeme, promyjeme ledovou vodou a sušíme při teplotě max. 110°C.
POZOR!!!!!
Pokud suspenzi vzniklou přídavkem KOH do výchozího roztoku Cr2(SO4)3přealkalizovali, převedeme část Cr(OH)3na rozpustný K[Cr(OH)4], který by nám při výsledné filtraci Cr(OH)3 na Büchnerce přšsel do filtrátu. To by vedlo k poklesu výtěžku.
Filtrát po oddělení Cr(OH)3 má být bezbarvý
Použitý pecičkový KOH nebývá čistý, ale 75-80%, To je třeba vzít v úvahu při výpočtu jeho spotřeby.
Pokud by se kyselina octová přidala do připraveného roztoku, K2CrO4 před povařením, získali bychom zpět výchozí produkty.
Offline
↑ pavlinkadivisova:
Zdravím,
v čem bude "trošku pomoct"? Že něco "přelyjeme", to se asi nepřepokládá?
Zatím jsem přečetla jen postup, žádnou konkrétní otázku jsem nenašla.
---------------
"Možná se budete také divit té míchanině, ale"... (c)
Offline
↑ jelena:
no, množství 10%KOH
a pak teoretický výtěžek dichromanu draselného
a kolik bude tý kyseliny octový?????
Offline
↑ pavlinkadivisova:
V tom případě si, prosím, udělej jasno, například:
1. úloha:
Výpočet potřebného množství roztoku 10 % KOH pro reakci Cr2(SO4)3 + 6 KOH =Cr(OH)3 + 3 K2(SO4) za předpokládu, že do reakce vstupuje 10g Cr2(SO4)3*18H2O a pro zhotovení srážecího roztoku používáme "pecky" KOH s obsahem KOH 75-80 %. Je to tak?
v textu ovšem máš: srážíme potřebným množstvím 20%KOH
Stejným způsobem, prosím, projdi celý text a "formuluj" jednotlivé úlohy pro výpočty formou "vstup - výstup" jak co do látek, tak i do množství, co považuješ za látku v přebytku a pod.
V samotném výpočtu (když už je "naformulováno") v čem je problém? Děkuji.
Offline
↑ jelena:ova[/re]
dále podle 1. rovnice množství 20%KOH
podle 2. rovnice 10%KOH
Offline
↑ pavlinkadivisova:
mám takovou prosbu - projdi si postup. A tam, kde je třeba výpočtu, tak ho proved a zapíš výsledek, pokud není problém. Kde se zaskneš s výpočtem - tak to vyznač srozumitelně, co potřebuješ.
ze sdělení:
pavlinkadivisova napsal(a):
no, množství 10%KOH
a pak teoretický výtěžek dichromanu draselného
a kolik bude tý kyseliny octový?????
budu jen luštit, co se myslí a o kterém kroku laborky mluviš. A není jistota, že to vyluštím správně.
Máš vypočteno, kolik po 1. reakci máme Cr(OH)3, které budeme převádět do K[Cr(OH)4] dle reakce (2): Cr(OH)3 + KOH=K[Cr(OH)4]? Děkuji.
Offline
↑ jelena:
POtřebuju spočítat kolik potřebuju 20%KOH, což asi spočtu z tý 1. rovnice,
a pak potřebuju spočtnout z 2. rovnice, kolik potřebuju 10%KOH...
Offline