Matematické Fórum

strom.tom · 06. 04. 2011 13:28

Ahoj,
prosím o pomoc s výpočtem příkladů z fyzikální chemie.
číslo 3 jsem zde již našel z loňského roku a honděn mi to pomohloa ale ostatních pěti se moc nechytám. Stačilo by možná i "nahodit" jaký konkrétní vorec při výpočtech použít.

strom.tom · 06. 04. 2011 13:31

strom.tom · 06. 04. 2011 13:33

rleg · 06. 04. 2011 16:08

Zdravím kolegu

U toho prvního příkladu se to počítá podle vzorce

$\Delta a$ =suma koeficientů produktů - suma koeficientů reaktantů

pro koeficient a (HBr) tedy bude platit
$-13,5=2*a-(27,32+35,04) \nl a=(27,32+35,04-13,5)/2 \nl a=24,43$

další koeficienty se dělají stejně

U druhého příkladu si musíš udělat rovnici pro hoření benzenu
$2 C_6H_6+15O_2=12CO_2+6H_2O$
mělo by platit, že standardní spalná entalpie = sumě slučovacích entalpií produktů - suma slučovacích entalpií reaktantů

po dosazení

2*(-3274,1)=(-393,5-285,8)-2*x - kde x je slučovací entalpie benzenu

Třetí
pro změnu entropie platí $\Delta S_m=\int_a^b(C_p_m/T)\mathrm{d}T$ kde a= 293,15K a b=373,15K

strom.tom · 06. 04. 2011 16:16

Děkuju za radu, nečekal jsem tak rychlou reakci :-)
Pustím se hned do počítání....

Šlo by ještě napovědět k těm dalším dvěma příkladům v druhém screenshotu?

rleg · 06. 04. 2011 23:24 — Editoval rleg (28. 06. 2011 08:36)

Čtvrtý

Pro tohle existuje jednoduchý vzorec

$\Delta G_T=\Delta H_T-T\cdot\Delta S_T$

který se rozepíše do hnusného vzorce

$\Delta G_T=H_{298,15}+\int\limits_{298,15}^TC_{p,m}dT-(T\cdot (S_{298,15}+\int\limits_{298,15}^T\frac{C_{p,m}}{T}dT))$

když to všechno dosadíš podle zadání a zintegruješ, budeš mít výsledek

Co se týče posledního příkladu, tam zatím nevím, jak se řeší.

strom.tom · 07. 04. 2011 12:31

k tomu poslednímu jsem výjimečně našel vzorec z cvika. Doufám, že správný?

delta GT° = - R.T.ln Kp

Kc = Kp (p°/10^3.C°.R.T)^delta ný

františka21

Dobrý den,můžete mi pomoci,řeším jeden příklad jak jsem se dívala tak podobný už tady někdo poslal.
př. Při spálení 1g tuhého naftalenu (C10H8) v kalorimetrické bombě se při 291,15K uvolní 9621 cal tepla.Potřebuji vědět standartní slučovací entalpii naftalenu v KJ při teplotě 291,15K jsou li dány stanadrtní slučovací entalpie produktu spalné reakce naftalenu.
Molární hmotnost je 128,18g.mol-1
CO2 (g) -393,79KJ při teplotě 291,15K
H2O (l) -286,04KJ při teplotě 291,15K vím,že reakce je C10H8+12O (g)=10CO2 (g) +4H20 (l)

prosím o radu nějak nad tím sedím a nemůžu se dopočítat
díky

františka21 · 12. 04. 2011 10:19

Dobrý den,můžete mi pomoci,řeším jeden příklad jak jsem se dívala tak podobný už tady někdo poslal.
př. Při spálení 1g tuhého naftalenu (C10H8) v kalorimetrické bombě se při 291,15K uvolní 9621 cal tepla.Potřebuji vědět standartní slučovací entalpii naftalenu v KJ při teplotě 291,15K jsou li dány stanadrtní slučovací entalpie produktu spalné reakce naftalenu.
Molární hmotnost je 128,18g.mol-1
CO2 (g) -393,79KJ při teplotě 291,15K
H2O (l) -286,04KJ při teplotě 291,15K vím,že reakce je C10H8+12O (g)=10CO2 (g) +4H20 (l)

prosím o radu nějak nad tím sedím a nemůžu se dopočítat
díky

rleg · 12. 04. 2011 15:48 — Editoval rleg (12. 04. 2011 15:55)

↑ strom.tom: Zjistil jsem, že s tím tvojím posledním příkladem si nevím rady.

↑ františka21: Jestli jsem to pochopil správně, tak by se to mělo počítat zhruba takhle

Reakční entalpii naftalenu spočítáš z těch kalorií: $9621\cdot4,185\cdot128,18$ Mělo by vyjít zhruba -5150 kJ/mol

No a pak jen aplikuješ rovnici, že reakční entalpie = součtu slučovacích entalpií produktů - součet slučovacích entalpií reaktantů

$-5150=(10\cdot(-393,79) + 4\cdot(-286,04))-(1.H)$

H mi vychází jako 68,21 kJ/mol

strom.tom · 12. 04. 2011 19:42

↑ rleg:

Už je všechny mám až na tu devítku. Jen bych se chtěl zeptat na zadání cit."plynná směs obsahuje 5 mol % NH3". Co přesně znamená 5 mol % NH3?

jelena · 12. 04. 2011 20:42

Zdravím vás,

pro 9. úlohu - zkuste projit příkladnik "Rovnovažné plynné směsí" a odkaz na vyjádření složení směsí.

5 mol % značí, že v rovnovažném stavu směs obsahuje 5 mol produktu (NH3) na 100 mol celkové směsi (zbytek (celkem velký) reaktantů, co nereagoval a produkt).

Je třeba sestavit latkovou bilanci - podle reakce (víme, že z 1 mol N2 vzníká 2 mol NH3, z toho plyne, jaká část N2 reagovala, zbytek je v rovnovážné směsi v původním stavu a nereaguje). Obdobně pro H2.

Mám prosbu - váše kolegyňky v minulém roce poskytly vaši sbírku (materiály k fyzikální chemie), byla by možnost opět ke stažení? Odkaz už není funkční.

A ještě prosba - dodržujte, prosím, pravidlo o jedné úloze do tématu, je to potom více přehledné. Jinak z vašeho tématu mám radost :-) Děkuji.

strom.tom · 13. 04. 2011 09:32

↑ jelena:

Takže mám použít tento vzorec pro výpočet Kp

a Kc pak odvodit z tohoto?

strom.tom · 13. 04. 2011 11:14

↑ jelena:

(Jinak sbírka úloh z fyzikální chemie od RNdr.Peřinové je stejná jako loni, mám ji uloženou lokálně) Pokud máte zájem můžu ji někam vyvěsit.

strom.tom · 13. 04. 2011 11:16

Už jsem spočítal i ten poslední.
Děkuji mnohokrát za pomoc.

jelena · 13. 04. 2011 19:45

↑ strom.tom:

Také děkuji.

Sbírku úloh, bohužel, nemám, proto jsem prosila někam umístit, pokud je možnost. Děkuji.

strom.tom · 18. 04. 2011 15:55

↑ jelena:

Odkaz by měl fungovat tento. Právě jsem jej vyzkoušel.

http://www.fmmi.vsb.cz/cs/okruhy/studiu … chemie.pdf

jelena · 18. 04. 2011 16:38

↑ strom.tom:

Děkuji :-) To je jen pro vyvolené. Nevadí, měj se hezky.

...

Matematické Fórum

#1 06. 04. 2011 13:28

Tepelná kapacita, entalpie, entropie

#2 06. 04. 2011 13:31

Re: Tepelná kapacita, entalpie, entropie

#3 06. 04. 2011 13:33

Re: Tepelná kapacita, entalpie, entropie

#4 06. 04. 2011 16:08

Re: Tepelná kapacita, entalpie, entropie

#5 06. 04. 2011 16:16

Re: Tepelná kapacita, entalpie, entropie

#6 06. 04. 2011 23:24 — Editoval rleg (28. 06. 2011 08:36)

Re: Tepelná kapacita, entalpie, entropie

#7 07. 04. 2011 12:31

Re: Tepelná kapacita, entalpie, entropie

#8 12. 04. 2011 09:00 — Editoval františka21 (12. 04. 2011 09:05)

Re: Tepelná kapacita, entalpie, entropie

#9 12. 04. 2011 10:19

Re: Tepelná kapacita, entalpie, entropie

#10 12. 04. 2011 15:48 — Editoval rleg (12. 04. 2011 15:55)

Re: Tepelná kapacita, entalpie, entropie

#11 12. 04. 2011 19:42

Re: Tepelná kapacita, entalpie, entropie

#12 12. 04. 2011 20:42

Re: Tepelná kapacita, entalpie, entropie

#13 13. 04. 2011 09:24 Příspěvek uživatele strom.tom byl skryt uživatelem strom.tom. Důvod: chyba

#14 13. 04. 2011 09:29 Příspěvek uživatele strom.tom byl skryt uživatelem strom.tom. Důvod: chyba

#15 13. 04. 2011 09:32

Re: Tepelná kapacita, entalpie, entropie

#16 13. 04. 2011 11:14

Re: Tepelná kapacita, entalpie, entropie

#17 13. 04. 2011 11:16

Re: Tepelná kapacita, entalpie, entropie

#18 13. 04. 2011 19:45

Re: Tepelná kapacita, entalpie, entropie

#19 18. 04. 2011 15:55

Re: Tepelná kapacita, entalpie, entropie

#20 18. 04. 2011 16:38

Re: Tepelná kapacita, entalpie, entropie

Zápatí