Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
Vypočítejte: a) kolik gramů jednotlivých prvků je v 1 g uhličitanu sodného a jaké látkové
množství prvku má vypočítanou hmotnost
b) kolik gramů sodíku je v 5 g dusičnanu
c) procentové složení sloučeniny
Barevně označené je pro mne neznámou, ostatní mi problém nedělá... Najde se dobrá duše, která mi ten postup vysvětlí?
Offline
Zdravím,
dělá problém samotný pojem "látkové množství"?
Když to přeformuluji jinak - "jakému počtu molů daného prvku odpovídá vypočtena hmotnost prvku ve sloučenině"? Tak se podaří? Děkuji.
Offline
To je tak:
a) dojdeš do kuchyně,
b) pokud máte kuchyňskou váhu, tak si odvážíš 58,5 g kuchyňské soli (nebo cca 10-11 čajových lžiček si odměříš do nějaké nádobky). Do jiné skleničky si naliješ 18 g vody,
c) tak dlouho na to budeš hledět, až uvěříš, že před sebou máš 1 mol NaCl a 1 mol H2O (každé z těchto množství obsahuje přesně 6,022*10^(23) molekul atd.)
Jinak látkové množství vypočteme podle vzorce a teorie
Pokud bys nevěděl, jak se pozná NaCl, potom je třeba položit dotaz u expertů.
Případně ještě se ptej. Vážně.
Offline
Sloučenina Na2CO3
m(Na) = 0,43396 g
M((Na) = 23 g/mol
n(Na) = 0,43396/(23*2)
n(Na) = 0,0094 mol (podle profesora je to špatně - ale proč mi neřekl)
m(C) = 0,1132 g
M(C) = 12 g/mol
n(C) = 0,1132/12
= 0,0094 (profesor usoudil, že je to správně)
m(O) = 0,45283 g
M(O) = 16 g/mol
n(O) = 0,45283/(16*3)
= 0,0094 mol (opět je to špatně)
Takto jsem postupoval... Ale jaksi je to špatně.
Offline
Protože v tomto případě za jednotku považujeme atom (v odkazu na teorii je pojem "entita", čím se rozumí, že stavební jednotka se může měnit - obvykle je molekula, ale může být atom (u jednoatomových prvků nebo u prvků ve součenině nebo ion)).
V tomto případě je třeba počítat .
Offline