Matematické Fórum

janca361 · 03. 10. 2011 18:53

Zdravím,
mám problém s příkladem:
Vypočítej látkové množství aniontů $Cl^-$ ve 475,42g $NiCl_2.6H_2O$ .

Zjistila jsem molární hmotnost (relativní) $M_r (NiCl_2.6H_2O)=237,71$ a tím jsem skončila.
Poradí mi někdo prosím, jak dál? Děkuji.

Hanis · 03. 10. 2011 19:00

Zkus zjistit, jaký je poměr molární hmotnosti chloru ku molární hmotnosti hexahydrátu chloridu nikelnatého, a pak trojčlenka :-)

Jurashek · 03. 10. 2011 19:43

víš že v jednom molu hydrátu jsou dva moly chloru.

Můžeš si udělat takovou pseudorovnici:

2 Cl > NiCl2 . 6H2O

takže n(Cl)= 2*n(hydrátu) n(hydrátu)= m/M

janca361 · 03. 10. 2011 19:59

↑ Jurashek:
Tohle je docela logické, aůle to od ↑ Hanise: moc ne ;) Pokud to funguje tak, tak to chápu. Děkuji.

Hanis · 03. 10. 2011 20:07

Tak si spočítáme $w=\frac{M_{Cl_2}}{M_{NiCl_2.6H_2O}}=\frac{70,91}{237,71}=0,298$
Tedy sloučenina obsahuje 29,8% chloru (hmotnostně), čili $475,42\cdot0,298=141,812~g$
$n=\frac{m}{M}=\frac{141,812}{35,453}=4 ~mol$

Matematické Fórum

#1 03. 10. 2011 18:53

Látkové množství

#2 03. 10. 2011 19:00

Re: Látkové množství

#3 03. 10. 2011 19:43

Re: Látkové množství

#4 03. 10. 2011 19:59

Re: Látkové množství

#5 03. 10. 2011 20:07

Re: Látkové množství

Zápatí