#1 03. 10. 2011 19:33
elektronova konfigurace
Ahoj, vím že to je dost triviální, ale snažím se to pochopit a pořád mi to nejde. Ve škole po nás chtějí EK prvků bez toho aniž bychom věděli kolik má daný prvek elektronů - musíme znát PSP, to už umím, ale dělá mi problém utvořit konfiguraci. Pokud se omezím na konf. pom vzácného plynu:
Např.: Síra - vím, že je ve třetí periodě, to zn. (nejspíš xD), že její val. orbital je ve třetí slupce? A potom že má šest valenčních e-. Začínám s konfigurací S [Ne] 3s2 3p4. To sedí i s učebnicí.
Ale pokud vemu např. olovo - šestá slupka, čtyři val. e-: Pb [Xe] udělal bych 6s2 6p2 ale ve skutečnosti to je 4f14 5d10 6s2 6p2. Nemůžu vysledovat proč to tak je, vím že 4f se obsazuje až se obsadí 5d 1 a že 5f až po 6d2, ale popravdě moc nevím, jak to aplikovat na takovýhle konfigurace.
Děkuju moc za rady, nebo jiná pravidla, která mi pomůžou.
Offline
#2 03. 10. 2011 20:04
Re: elektronova konfigurace
↑ Jurashek: Ahoj, z tejto stránky sa mi k Tvojej téme najviac pozdáva energetická tabulka
http://www.chem1.com/acad/webtext/atoms/atpt-5.html
skús sa na tom precvičiť..
Offline
#4 03. 10. 2011 21:09
Re: elektronova konfigurace
↑ Jurashek: Mendelejevova tabulka nevystihuje jemnosti vo výstavbe.
Priložená výstavba
http://www.chem1.com/acad/webtext/atoms/atpt-5.html
Ti akoby ukazovala z energetického hľadiska ako sa zapĺňajú orbitály . Pravda aj tu si treba zapamätať nejaké výnimky.
Jadro atómu je na spodu a elektróny sa vyskytujú v jednotlivých vyšších spdf. Všimni si, že sú výškovo rozdielne umiestnené a to predurčuje jemné rozdiely v spôsobe obsadzovania . Vezmi si napr Pb. Keď budeš k jadru postupne pridávať elektrony bude sa atom zaplňať odspodu.
Zaplnia sa okienka označené H, He, Li Be atd. až najbližší nižší inert ku Pb je Xe. A pridávaš elektrony po jednom ďalej.
Čo je potom najbližšie vyššie.?... 4f14.......a potom 5d10...a potom 6s2 a nakoniec 6p2.
Offline