#1 24. 10. 2011 00:04
Elektronova konfigurace
Dobrý den,
omlouvám se za to, že to dávám do nesprávné skupiny, ale potřebuju rychle pomoct. Pravě se učím na písemku z chemie z elektronove konfigurace a vždycky jsem byl zvykly klasicky pres ramecky, jenomze ted mame tuto rovnici :" ns (n-2)f (n-1)d np" Zkartka nevím jak na to a v cem to pomaha, ale zepry u prvku hluboku v PTP, typu Au. Dekuji
Offline
- (téma jako vyřešené označil(a) jelena)
#2 24. 10. 2011 00:08
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: Elektronova konfigurace
Zdravím,
to "pomáhá", že vím pořadí zaplnění jednotlivých orbitalů: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d
n=6, zkus dosadit do Tvé "rovnice". Děkuji.
Offline
#4 24. 10. 2011 00:26
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: Elektronova konfigurace
na f-orbital můžeš dat maximálně 14 elektronů (to je pravidlo). Zaplňuješ v pořadí, jak jsme si řekli - tedy kolik elektronů po [Xe] ještě máš umístit po [Xe] pro Pb?
Offline
#6 24. 10. 2011 00:35
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: Elektronova konfigurace
protože to je další pravidlo - na orbitalu d může být maximálně 10, na p maximálně 6, na s maximálně 2 (elektronů)
Zcela zaplněna konfigurace před Pb (82) je [Xe] (54), tedy máme umístit ještě 28 elektronů. V pořádku?
Offline
#8 24. 10. 2011 00:46
- jelena
- Jelena
- Místo: Opava
- Příspěvky: 30020
- Škola: MITHT (abs. 1986)
- Pozice: plním požadavky ostatních
- Reputace: 100
Re: Elektronova konfigurace
↑ Frankie33:
sebereme mu 2 elektrony z posledního zaplněného, tedy já bych sebrala z 6p a zůstane jen 6s2
Offline