Matematické Fórum
Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.
Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.
Nejste přihlášen(a). Přihlásit
#1 06. 11. 2011 12:05 — Editoval RabID (06. 11. 2011 12:13)
Idealny plyn - frekvencia zrazok
Zrážkový prierez 
pre Argón je 0,36 nm^2 . Pri tlaku 100 kPa a teplote 25 °C je frekvencia zrazok? 
nvm sa z toho vysomarit... viem ze objem mozem zanedbat ale vobec nerozumiem ako mam odtial dostat von tu hmotnost. Za radu dakujem (postacujuce su informacie zo zadania + zname veliciny ako boltzmanova atd.)
Offline
- (téma jako vyřešené označil(a) RabID)
#3 06. 11. 2011 13:36 — Editoval RabID (06. 11. 2011 13:57)
Re: Idealny plyn - frekvencia zrazok
↑ pietro: cau, co mi to pomoze, ked aj tak po vyjadreni vsetkeho sa mi vyskytne pri m=n.M pri com nepoznam Relativnu Molekulovu hmotnost. Tu koncentraciu viem je to vyjadrene hned v 1 riadku v .img.
1) vyjadrenim pV=nRT n = N/Na N/V = (Na*p)/RT s tou hmotnostou pri tej aritmetickej rychlosti tam zas nic nespravim
2) vyjadrenim pV=NkT N/V= p/(k*T) nahradim ale ostava tam hmotnost ktoru si zase vyjadrim ako n * Ma
Nevravim ze ta relativna molekulova hmotnost nie je brana tak ze si ju musim vyhladat, ja len ze u tohto pana profesora sa to este nikdy nestalo, vzdy daval strucne zadanie zalozene na vyjadreni z coho vyplynul jednoduchy vzorec.
(skusal som aj s vyhladanim Ma(Ar) 39,998 g/mol no vysledok je uplne odlisny)
Ak sa mylim tak ma oprav ale ja v tom nevidim zatial vychodisko.
Vysledok vychadza radovo 10^34 a s vyhladanou Ma je to 10^15 :/ .
Offline
#4 06. 11. 2011 14:10
Re: Idealny plyn - frekvencia zrazok
↑ RabID: no skús pozrieť tento výpočet... prever prosím aj prípravu jednotiek
do záverečného vzťahu
Offline
#6 06. 11. 2011 21:05
Re: Idealny plyn - frekvencia zrazok
↑ RabID: Keď chcem dostať hmotnosť jednej častice mc tak molovú hmotnosť podelím Avogadrovým počtom.. Molovú hmotnosť dávajú v gramoch na mól.
Ale aby rovnica bola rozmerovo o.k. treba aby hmotnosť častice bola v kg , tak to celé prenásobím 0.001 a je to , a ďakujem Ti za plus.
Offline