Matematické Fórum

Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.

Nástěnka
22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.

Nejste přihlášen(a). Přihlásit

#1 08. 11. 2011 22:15

Týna
Příspěvky: 60
Reputace:   
 

Navážka zinku

POtřebovala bych poradit s příkladem, nevím vůbec, jak ho počítat, díky za radu
Jakou největší navážku zinku můžeme zvolit při reakci s kyselinou chlorovodíkovou, chceme-li objem vzniklého vodíku měřit v byretě o obsahu 500 ml?

Offline

 

#2 08. 11. 2011 22:43

rleg
Místo: Ostrava
Příspěvky: 920
Škola: VŠB FMMI (10-16, Ing.)
Reputace:   46 
 

Re: Navážka zinku

↑ Týna: Ahoj. nejsem si jist, ale šel bych na to tak, že bych si z rovnice ideálního plynu spočítal kolik molů $H_2$ se mi vleze do 500 ml (za standardních či normálních podmínek).
Z rovnice $Zn+2 HCl -> ZnCl_2 + H_2$ vidím, že na jeden mol $H_2$ musím do reakce dodat 1 mol Zn


Radim, tedy jsem.

Dobrá rada je drahá, ta moje je zdarma.

Offline

 

#3 09. 11. 2011 17:19

Týna
Příspěvky: 60
Reputace:   
 

Re: Navážka zinku

↑ rleg: Takže ta navážka je 1 mol?

Offline

 

#4 09. 11. 2011 18:05 — Editoval rleg (09. 11. 2011 22:47)

rleg
Místo: Ostrava
Příspěvky: 920
Škola: VŠB FMMI (10-16, Ing.)
Reputace:   46 
 

Re: Navážka zinku

↑ Týna: Nevím. Kolik ti vyšlo, že se vejde molů vodíku do byrety?


EDIT 22:46
Tak při 0°C mi vyšlo, že do 500ml se vejde 0,022 molu vodíku. Tedy do reakce musím dodat 0,022 molu Zn, což je cca 1,45 g. A to mi přijde teda dost málo.


Radim, tedy jsem.

Dobrá rada je drahá, ta moje je zdarma.

Offline

 

Zápatí

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson