Matematické Fórum

Nevíte-li si rady s jakýmkoliv matematickým problémem, toto místo je pro vás jako dělané.

Nástěnka
❗22. 8. 2021 (L) Přecházíme zpět na doménu forum.matweb.cz!
❗04.11.2016 (Jel.) Čtete, prosím, před vložení dotazu, děkuji!
❗23.10.2013 (Jel.) Zkuste před zadáním dotazu použít některý z online-nástrojů, konzultovat použití můžete v sekci CAS.

Nejste přihlášen(a). Přihlásit

Stránky: 1

 

#1 09. 11. 2011 17:47 — Editoval simonaj1 (09. 11. 2011 17:49)

simonaj1
Místo: Chomutov
Příspěvky: 397
Reputace:   3 
 

redox rovnice

Ahoj, začnu trošku ze široka

budu mít vyčíslit redox rovnici: ${As^{III}_2S^{-II}_3+ HN^{V}O_3}\Rightarrow{H_3As^{V}O_4+S^{0}+N^{II}O}$
oxidace: ${As^{III}_2}\Rightarrow{2As^{V}}$ tedy $-4e^{-}$ v poměru 1:2
oxidace: ${S^{-II}_3}\Rightarrow{3S^{0}}$    tedy  $-6e^{-}$ v poměru 1:3
redukce: ${N^{V}}\Rightarrow{N^{II}}$           tedy  $+3e^{-}$ v poměru 1:1
na oxidaci celkem  $-10e^{-}.3=-30e^{-}$ pro arsen a síru koeficient 3
na redukci celkem $+3e^{-}.10=+30e^{-}$ pro dusík koeficient 10
dosadím do rovnice  ${3As^{III}_2S^{-II}_3+ 10HN^{V}O_3}\Rightarrow{6H_3As^{V}O_4+9S^{0}+10N^{II}O}$ a dopočítám kyslík a vodík na vodu ${3As^{III}_2S^{-II}_3+ 10HN^{V}O_3+4H_2O}\Rightarrow{6H_3As^{V}O_4+9S^{0}+10N^{II}O}$

doposud vše jasné, ale budu vyčíslovat rovnici: ${FeS_2+O_2}\Rightarrow{Fe_2O_3+SO_2}$ a najednou se úplně ztrácím, je mi jasné, že se redukuje kyslík ale jak to bude s poměry a proč neuvádím ve vyíslení poměry železa? A navíc disulfid železa, jak je to u něj s ox.čísly, nejsem si vůbec jistá... díky

Offline

  • (téma jako vyřešené označil(a) jelena)

#2 09. 11. 2011 18:16

rleg
Místo: Ostrava
Příspěvky: 920
Škola: VŠB FMMI (10-16, Ing.)
Reputace:   46 
 

Re: redox rovnice

↑ simonaj1: Nemáš v téhle rovnici chybu?
${FeS_2+O_2}\Rightarrow{Fe_2O_3+SO_2}$

spíš bych to viděl na ${FeS+O_2}\Rightarrow{Fe_2O_3+SO_2}$

oxiduje  ${Fe^{II}}\Rightarrow{Fe^{III}}$

oxiduje  ${S^{-II}}\Rightarrow{S^{IV}}$

redukuje ${O_2^{0}}\Rightarrow{2O^{-II}}$

Radim, tedy jsem.

Dobrá rada je drahá, ta moje je zdarma.

Offline

 

#3 09. 11. 2011 18:24

simonaj1
Místo: Chomutov
Příspěvky: 397
Reputace:   3 
 

Re: redox rovnice

↑ rleg: ne zadání je slovní a je tam disulfid železa, proto tápu v těch ox.číslech

Offline

 

#4 09. 11. 2011 18:40

jelena
Jelena
Místo: Opava
Příspěvky: 30020
Škola: MITHT (abs. 1986)
Pozice: plním požadavky ostatních
Reputace:   100 
 

Re: redox rovnice

↑ simonaj1:

Zdravím,

síra v disulfidu je "stejně" jako kyslík v peroxidu H-O-O-H (tedy počítáme celou dvojici kyslíků s oxidačním číslem 2-]. Stejně i v disulfidu síra $\mathrm{(S_2)^{2-}}$.

Usuzuji, že asi neumím počítat "přes poměry" :-) ale snad už si poradíte s kolegou ↑ rleg:, děkuji.

Offline

 

#5 09. 11. 2011 18:52

simonaj1
Místo: Chomutov
Příspěvky: 397
Reputace:   3 
 

Re: redox rovnice

↑ jelena:když ne přes poměry, tak jak Jeleno? Třeba máte nějaký zlepšovák, jak to půjde lépe:-)
já s totiž pořád ne a ne zorientovat, kam kolik elektronů při oxidace a kam při redukci

Offline

 

#6 09. 11. 2011 19:13

jelena
Jelena
Místo: Opava
Příspěvky: 30020
Škola: MITHT (abs. 1986)
Pozice: plním požadavky ostatních
Reputace:   100 
 

Re: redox rovnice

Pokud je více prvků zároveň oxiduje (nebo redukuje), tak všechno sečtu za redukující a za oxidující. Pokud je molekula viceatomová (např. kyslik O2), tak napíší jako celek a potom urovnám počet atomu nalevo a napravo:

O2  +4e      ->  2O (to je asi "poměry"?)
-----------------------------------------------------

Zde mám:

O2                 +4e      ->  2O (2-)
----------------------------------
celkem přijato 4e

Fe(2+)          -1e      ->  Fe(3+)
(S_2) (-2)    -10e ->  2S (4+)
-------------------------------------
celkem odevzdáno 11e.

Společný násobek 11 a 4 je 44, donásobím 11 řádek kyslíků (nalevo násobím rovnou, napravo jen překontroluji, zda je v součtu 22 kyslíků) a 4 každý řádek Fe, S

$\mathrm{4{FeS_2+11O_2}\rightarrow2{Fe_2O_3+8SO_2}}$

Vyznáš se v tom? Děkuji.

Offline

 

#7 09. 11. 2011 19:19 — Editoval rleg (09. 11. 2011 19:28)

rleg
Místo: Ostrava
Příspěvky: 920
Škola: VŠB FMMI (10-16, Ing.)
Reputace:   46 
 

Re: redox rovnice

↑ jelena: Nechci kalit vodu, ale vychází mi, že disulfid má oxidační číslo -1 (jak podle literatury, tak podle výpočtu)

EDIT: asi už vím, čím to je :o)


↑ simonaj1:

OK, měla jsi tedy zadání dobře

${FeS_2+O_2}\Rightarrow{Fe_2O_3+SO_2}$

oxiduje ${Fe^{II}}\Rightarrow{Fe^{III}}$
oxiduje ${2 S^{-I}}\Rightarrow{2S^{IV}}$
redukuje ${O_2^{0}}\Rightarrow{2O^{-II}}$

Radim, tedy jsem.

Dobrá rada je drahá, ta moje je zdarma.

Offline

 

#8 09. 11. 2011 19:19 — Editoval simonaj1 (09. 11. 2011 19:20)

simonaj1
Místo: Chomutov
Příspěvky: 397
Reputace:   3 
 

Re: redox rovnice

↑ jelena:tohle je super, ale proč nedorovnáme i železo na 2Fe (2+) -2e > Fe_2(3+), vím, že to pak nevychází, ale proč se to u železa nedorovnává jako třeba u té síry?

Offline

 

#9 09. 11. 2011 19:26

jelena
Jelena
Místo: Opava
Příspěvky: 30020
Škola: MITHT (abs. 1986)
Pozice: plním požadavky ostatních
Reputace:   100 
 

Re: redox rovnice

↑ rleg:

to vychází matematicky :-) ale pokud si představíš, jak je vytvořena vazba, tak každá síra potřebuje dvě pacičky    -S-S- , proto píšeme jako skupinu (S2) (2-), ale ne S(1-). Souhlasíš?

↑ simonaj1:

no přesně proto - pokud molekulu nebo skupinu nemůžeme rozdělit, tak musíme psát jako celek, ale železo můžeme "oddělit" s jeho vazbou samostatně.

Offline

 

#10 09. 11. 2011 19:27

simonaj1
Místo: Chomutov
Příspěvky: 397
Reputace:   3 
 

Re: redox rovnice

nechápu "oddělit"

Offline

 

#11 09. 11. 2011 19:30

rleg
Místo: Ostrava
Příspěvky: 920
Škola: VŠB FMMI (10-16, Ing.)
Reputace:   46 
 

Re: redox rovnice

↑ jelena: jj, došlo mi to. Každá síra má volnou pouze 1 "packu", ale jsou dohromady 2

Radim, tedy jsem.

Dobrá rada je drahá, ta moje je zdarma.

Offline

 

#12 09. 11. 2011 19:37

jelena
Jelena
Místo: Opava
Příspěvky: 30020
Škola: MITHT (abs. 1986)
Pozice: plním požadavky ostatních
Reputace:   100 
 

Re: redox rovnice

↑ rleg: ano, tak.

↑ simonaj1:

molekulu O=O nerozdělím, protože jeden kyslík nemůže odejít s +2, druhý s -2, molekula byla "nulová".
Skupinu -S-S- nerozdělím (to jsme si ukázali), ale Fe=O rozdělím na Fe(2+), O(2-), stejně tak:
O=Fe-O-Fe=O rozdělím.

Už to, prosím, dodělejte, s kolegou, děkuji a zdar přeji.

Offline

 

#13 09. 11. 2011 19:46

simonaj1
Místo: Chomutov
Příspěvky: 397
Reputace:   3 
 

Re: redox rovnice

↑ jelena:díky, chápu, to je vše, víc nepotřebuji

Offline

 

 

Stránky: 1

Zápatí

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson