Matematické Fórum

jozotom · 17. 12. 2011 21:54

V rovnovážnom stave reakcie
$N_{2}+3 H_{2}\Leftrightarrow 2 NH_{3}$
sa zistilo
$0,01 mol/dm^{3} N_{2}$
$3,6 mol/dm^{3} H_{2}$
$0,4 mol/dm^{3} NH_{3}$

Vypočítajte východiskové koncentrácie reaktantov.
______________________________________________________________
Postupoval som takto
vypočítal som rovnovážnu konštantu reakcie
$K=\frac{0,4^{2}}{0,01.3,6^{3}}=0,34$
Ďalej som postupoval takto...
$0,34=\frac{0,4}{(0,01+x).(3,6+x)^{3}}$
A tu som sa zasekol, pretože neviem z toho vypočítať hodnotu x ako postupovať ďalej ??

jelena · 18. 12. 2011 10:19

Zdravím,

zde mám podobné schéma na tento typ úloh. Zápis pro rovnovážnou konstantu máš dobře, ovšem ten popisuje stav po reakci, 2. vzorec už bych nepsala.

Pokud vzniklo 0,4 mol NH3, můžeme z reakce určit kolik mol N2 a H2 reagovalo (stechiometricky), potom přičteme zůstatková množství ve směsí po reakci (to co už nezreagovalo). Stačí tak? Děkuji.

jozotom · 18. 12. 2011 10:39

↑ jelena:

Ďakujem... :)

jelena · 18. 12. 2011 14:35

↑ jozotom:

také děkuji, označuj, prosím téma za vyřešená, pokud tomu tak je. Děkuji.

Matematické Fórum

#1 17. 12. 2011 21:54

rovnovážna konštanta reakcie a východískové koncentrácie

#2 18. 12. 2011 10:19

Re: rovnovážna konštanta reakcie a východískové koncentrácie

#3 18. 12. 2011 10:39

Re: rovnovážna konštanta reakcie a východískové koncentrácie

#4 18. 12. 2011 14:35

Re: rovnovážna konštanta reakcie a východískové koncentrácie

Zápatí