Matematické Fórum

Ahoj.
Hmotnost roztoku je 250g, síranu je tam 5%. Hmotnost síranu je tedy: .
Hmotnost čisté mědi, která se vyloučí (tj. kolik gramů Cu obsahuje 12,5 g síranu), určíme pomocí poměru relativních hmotností mědi ku celému síranu:


A nyní Faradayův zákon elektrolýzy:

Odtud pro čas t:

Dosadit ve správných jednotkách:

↑ mikrochip:

Zdravím. Moc dobře vím, jak problematické jsou příklady elektrolýzy. Je tam několik zádrhelů, kterých se studenti dopouštějí. Většinou je to ještě způsobeno trošku rozdílnými zvyky v chemii a fyzice. Proto jsem napsal celé řešení i s dosazením, protože moc dobře vím, jakou práci dá přijít na chybu, v tomto případě. Také je zde zřejmé, že tazatel se problémem už zabýval a počítal jej. Nevidím tedy důvod mu to sem nenapsat. :-)

K těm zádrhelům. Jsou tady určitě věci, které se ve fyzice a chemii vnímají trochu jinak, a pokud o nich student neví, může se do toho zamotat.

V chemici se většinou kouknou do periodické tabulky a vidí opíšou (třeba u kyslíku) číslo 16, přidají k tomu g/mol a řeknou, že je to molární hmotnost kyslíku (což je většinou ještě popularizováno "molární hmotnosti jsou v tabulce"). Fyzici však řeknou, že 16 je relativní hmotnost kyslíku a že po vynásobení 10^-3 kg/mol získají molární hmotnost kyslíku. Je to samozřejmě to samé, je tam akorát jiná jednotka a způsob konstatování, což je jasné člověku, který ví o co jde, ale ne každému studentovi, který se do problematiky teprve dostává. A to vím, o čem mluvím.

Ve vzorci: se pak často dělají chyby, že za molární hmotnost se dosazuje relativní hmotnost, pak se nedosazuje hmotnost vylučovaného atomu prvku, ale celé disociované sloučeniny...

Omlouvám se za částečný OT. :-)

↑ smatel:

Díky moc ;-) ja jsem jen nemohl přijít na tu váhu toto Cu ..... pak mi došlo, že když mam sloučeninu, tak           n CuSO4 = n Cu = n S = n O4 ..... pak už je to v poho :)
Ještě jednou dikes :)