Matematické Fórum

Sydnney · 12. 01. 2012 20:47

Opět zdravím a žádám o pomoc s vypočítáním příkladu:

Vypočítejte standardní molární spalné teplo ethanolu pomocí standardních molárních
slučovacích tepel.
(ΔHsl. °(EtOH(l)) = –277,6 kJ mol-1
ΔH°sl.(H2O(l)) = –285,8 kJ mol-1
ΔHsl. °(CO2(g)) = –393,5 kJ mol-1)

Napsala jsem si rovnici:
$CH_3CH_2OH + 3O_2 \Rightarrow 2CO_2 + 3H_2O$

Poté jsem se pokusila vypočítat standardní slučovací teplo (nevím, co s tím kyslíkem, protože nemám zadanou jeho : $\Delta H_{sl.}$ )

$\Delta H_{298} = \sum (\Delta H_{sl.prod.}) - \sum (\Delta H_{sl.reakt.})$

$\Delta H_{298} = ((3*(-285,8)+2*(-393,5)-(-277,6)) = -1366$

To mi teda vyšlo zřejmě chybně a hlavně jsem nepočítala spalné teplo, ale slučovací. Nikde jsem nenašla, jak vypočítat spalné teplo ze slučovacích tepel.

Za jakoukoliv radu moc děkuji.

zpsi · 12. 01. 2012 21:30

Je to správně a jde opravdu o spalné teplo spočtené podle Hessova zákona. Kyslík má nulové slučovací teplo jako všechny prvky.

Sydnney · 12. 01. 2012 21:54

↑ zpsi:
Děkuji moc, nevím, proč jsem si myslela, že jsem vypočítala slučovací teplo. :)

Matematické Fórum

#1 12. 01. 2012 20:47

standardní molární spalné teplo

#2 12. 01. 2012 21:30

Re: standardní molární spalné teplo

#3 12. 01. 2012 21:54

Re: standardní molární spalné teplo

Zápatí